下列物质的制备,符合工业生产实际的是[ ]A.将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 B.用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 C.将氢气和氯气混合
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下列物质的制备,符合工业生产实际的是 |
[ ] |
A.将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉 B.用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气 C.将氢气和氯气混合后点燃,产物用水吸收制备盐酸 D.将SO2和O2的混合气加高压后,通过接触室,制备SO3 |
答案
B |
举一反三
“中东有石油,中国有稀土”。稀土金属是我国战略性资源,应加以保护。稀土金属是周期表中IIIB族中钪、钇和镧系十七种元素的总称,都是很活泼的金属,性质极为相似,常见化合价为+3价。钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下 |
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已知:①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表 |
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②在周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似。 (1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则最好选用盐酸和_______(填字母)两种试剂,再通过必要的操作即可实现。 A.NaOH溶液 B.氨水 C.CO2 D.HNO3 (2)流程图中用氨水调节pH=a时生成沉淀的化学式为_________________,继续加氨水调至pH=b,此时发生反应的离子方程式为__________________。 (3)沉淀C为草酸钇,写出草酸钇隔绝空气加热生成Y2O3的化学方程式_________________。镧系元素铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。 (4)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_____________________________。 (5)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:Ce3++H2O2+H2O→Ce(OH)4↓+_______ |
硫酸铁铵 [a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O] 常作为高铁的标准,可用于测定卤素的指示剂。某工厂实验室用一种硫酸亚铁样品(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计如下工艺过程,制取硫酸铁铵: |
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请完成下列填空: (1)写出A、B适宜的化学式:A 、B 。 (2)减压过滤得到的滤渣C,其主要成分是 (填化学式)。操作甲的目的是: 。 (3)操作乙、丙的名称分别是:乙 ,丙 。 (4)检验产品硫酸铁铵中的阳离子,相关的离子方程式有 。 (5)为了用重量法确定产品硫酸铁铵[a(NH4)2SO4·bFe2(SO4)3·cH2O]中a、b、c的值(供选用的试剂:浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠、氯化钡),除了测得取用样品的质量外,至少还需要测定 。灼烧固体所需要的仪器是______________(选出合适的选项) A.坩埚 B.滤纸 C.酒精喷灯 D.玻璃棒 |
高铁酸钾易溶于水,具有强氧化性,是一种新型水处理剂。工业上常用如下方法制备高铁酸钾:以铁丝网为阳极电解溶液,然后在阳极液中加入50%的KOH溶液,充分反应后,过滤、用异丙醇洗涤、干燥,即可制得。 (1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是___________________。 (2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是____________________。 (3)最近,工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐,其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用作阳极的电极反应式为________________;若通过相同的电流,分别用铁丝网、作阳极制得的高铁酸钾的质量之比为_____________。 (4)探究高铁酸钾的某种性质。 【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中,配得FeO42-浓度为 1.0 mmol/L(1 mmol/L =10-3 mol/L)的试样,静置,考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响,结果见图1(注:800 min后,三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。 |
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【实验2】将适量 K2FeO4溶解于pH=4.74 的水溶液中,配制成FeO42-浓度为 1.0 mmol/L的试样,将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,考察不同温度对K2FeO4某种性质的影响,结果见图2。则 ①实验1的目的是______________________; ②实验2可得出的结论是_____________________; ③高铁酸钾在水中的反应为4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。由图1可知, 800 min时,pH=11.50的溶液中高铁酸钾最终浓度比pH=4.74的溶液中高,主要原因是_____________________。 |
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下: |
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某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H1 =+ 571.2 kJ·mol-1 ① BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1 ② ⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。 ⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时, = _________。 [Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10] ⑶反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H2=___________ kJ·mol-1。 ⑷实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是_________,__________。 |
复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4,下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺: |
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已知: ① 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应; ② Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O4·4H2O ③ 12.16×1000×52.5%=6384, 6384/152=42 请回答下列问题: (1)铁的常见氧化物有____________; (2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是_______________________,检验反应后的溶液中含Fe3+的方法______________________; (3)在工艺流程中,通入适量空气“氧化”时的化学方程式是___________________; (4)生产中可获得的副产品是_______,提取该副产品的操作顺序是____________ (填写序号) a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却 d.结晶 e.洗涤 (5)在生产过程中,若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h,为使产品较纯,鼓入空气的速率应为________ L/h(假设反应在标准状态下进行,空气中O2占20%)。 |
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