X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是( )A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于YB.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性
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X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列判断不正确的是( )A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y | B.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 | C.若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的稳定 | D.若X、Y均为非金属元素,则最高价含氧酸的酸性Y强于X |
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答案
X、Y是同周期元素,X的半径大于Y,则X的原子序数小于Y. A、若X、Y均为金属元素,同周期从左到右,元素的金属性从强到弱,故A正确; B、若X、Y均为金属元素,同周期从左到右,离子的氧化性从弱到强,故B错误; C、若X、Y均为非金属元素,从左到右,元素的非金属性从弱到强,气态氢化物越来越稳定,故C正确; D、若X、Y均为非金属元素,从左到右,最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强,故D正确. 故选B. |
举一反三
下列有关物质性质的比较顺序中,错误的是( )A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ | C.热稳定性:HF<HCl<HBr<HI | D.熔点:Li>Na>K>Rb |
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关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是( )A.元素性质呈周期性变化的决定因素是核外电子排布呈周期性变化 | B.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现 | C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 | D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化 |
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同一主族的X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推断正确的是( )A.原子序数:X<Y<Z | B.气态氢化物稳定性:XH3<YH3<ZH3 | C.元素的非金属性强弱:X>Y>Z | D.电子层数:Y>X>Z |
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下列递变规律正确的是( )A.P、S、C1最高正价依次降低 | B.钠、镁、铝的还原性依次减弱 | C.HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 | D.HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 |
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下列有关碱金属元素的性质,从上到下递变规律正确的是( )A.金属性逐渐减弱 | B.化合价逐渐升高 | C.失电子能力逐渐增强 | D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 |
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