下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是（ ）A．原子半径逐渐减小B．原子的电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．非金属性逐渐增强
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下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是（ ）| A．原子半径逐渐减小 | | B．原子的电子层数逐渐增多 | | C．最高正化合价逐渐增大 | | D．非金属性逐渐增强 |
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答案
A、同周期主族元素从左到右，电子层数不变，元素原子半径逐渐减小，故A正确；
B、同周期主族元素从左到右，电子层数不变，故B错误；
C、最高正化合价即元素最外层电子数，由于同一周期最外层电子数逐渐增加，因而最高正化合价也逐渐增大，故C正确；
D、同周期主族元素从左到右，电子层数不变，元素原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，故D正确；
故选：B． |
举一反三
下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）| A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 | | B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 | | C．1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多 | | D．a原子电子层数比b原子的电子层数多 |
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随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）| A．单质的熔点逐渐降低 | | B．卤素离子还原性逐渐增强 | | C．气态氢化物稳定性逐渐增强 | | D．单质氧化性逐渐增强 |
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短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（ ） | A | | | B | | C | | 同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为（ ） | 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）| A．原子半径：Na＜Mg＜Al | | B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | | C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 | | D．溶点：NaCl＞Na＞CO2 |
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