某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验).实验操作步骤:Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞
题型:朝阳区一模难度:来源:
某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验). 实验操作步骤: Ⅰ.打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸. Ⅱ.A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a. 请回答: (1)B中反应的离子方程式是______. (2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是______(填字母). A.挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性 (3)C装置的作用是______,X是______(写化学式). (4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______,D中反应的化学方程式是______. (5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是______(从原子结构角度加以解释). |
答案
(1)B中发生盐酸与碳酸钙的反应,生成氯化钙、水、二氧化碳,该离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O, 故答案为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O; (2)A中看到白色沉淀,盐酸能与盐反应,可知盐酸具有的酸性、挥发性,故答案为:AD; (3)X为碳酸氢钠溶液,与挥发的盐酸反应,可除去二氧化碳中混有的HCl,C装置的作用是除HCl气体, 故答案为:除HCl气体;NaHCO3; (4)D中发生二氧化碳与硅酸钠溶液的反应,该反应为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后, 故答案为:关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,当D中出现白色胶状沉淀后;Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3; (5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱,故答案为:碳和硅位于同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大,得电子的能力减弱,非金属性减弱. |
举一反三
下列说法中,正确的是( )A.IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 | B.ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的 | C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 | D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
|
下列说法中正确的是( )A.ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,越易失去电子 | B.镧系元素和锕系元素均属位于第Ⅷ族 | C.原子最外层电子数为2或8的元素为稀有气体元素 | D.离子化合物一定含有离子键,其组成元素一定为典型的金属元素和非金属元素 |
|
下列各项表述中与示意图一致的是( )
A.图①表示第三周期元素原子半径的变化规律 | B.图②a、b曲线分别表示反应:CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0,在使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 | C.图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同 |
|
下列有关化学用语表示正确的是( )A.乙醇的结构式:CH3CH2OH | B.乙烯的比例模型
| C.中子数为20的氯原子:CI | D.氨气的电子式:
|
|
最新试题
热门考点