如图所示,电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是A.碳棒接直流电源的负极B.碳
题型:不详难度:来源:
如图所示,电解未精制饱和食盐水(含有少量Mg2+),在碳棒和铁片表面均有气体生成,一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
A.碳棒接直流电源的负极 | B.碳棒上发生还原反应 | C.铁片上的电极反应式为2Cl――2e- = Cl2↑ | D.铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2 |
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答案
D |
解析
试题分析:因为在碳棒和铁片表面均有气体生成,且铁片附近出现浑浊现象,则说明溶液中少量的Mg2+与反应生成的OH-发生反应,则放出气体的反应式为2Cl――2e- = Cl2↑,2H2O+2e-═H2↑+2OH-。A、碳棒上发生的反应为2Cl――2e- = Cl2↑,接电源正极,故A错误;B、碳棒上发生的化学反应化合价升高是氧化反应,故B错误;C、铁片上的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-,故C错误;D、铁片附近的浑浊物为溶液中的Mg2+与OH-反应生成的沉淀,故D正确 |
举一反三
有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属恰好全部析出,经称量阴极增重0.32g。求: (1)金属M的相对原子质量及x、y。 (2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。 |
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3-、SO42-、Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题:
(1)M为电源的 极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 (填写化学式)。 (2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为 L。 (3)写出乙烧杯中的电解反应方程式: 。 (4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为 。 |
用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,停止电解,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是A.生成Cu的物质的量是0.1 mol | B.转移电子的物质的量是0.2 mol | C.随着电解的进行溶液的pH减小 | D.阳极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
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利用下图装置电解硫酸铜溶液,下列说法正确的是
A.b电极上发生氧化反应 | B.该装置能将化学能转变成电能 | C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移 | D.若a为铜,则a的电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+ |
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某种碳酸锰矿的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸锰难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰,流程如下:
阴离子膜法电解装置如图所示:
(1)写出用稀硫酸溶解碳酸锰反应的离子方程式 。 (2)在浸出液里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣中也无MnO2,请解释原因 . (3)(5分)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:
加氨水调节溶液的pH等于6,则滤渣的成分是 ,滤液中含有的阳离子有H+和 。 (4)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是 极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,阳极的电极反应式为 。 (5)该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资浪费,写出该副反应的电极反应式 。 |
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