已知反应A＋B＝C ＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热

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已知反应A＋B＝C ＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

答案

解析

试题分析：根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，所以该反应是吸热反应，A、C不正确，B正确；反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，D错误，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关，而与反应条件无关即可。

举一反三

下列说法正确的是　

A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量

B．化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C．酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O时所释放的热量称为中和热

D．锌锰干电池中碳棒是负极，锌片是正极

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下列说法中不正确的是（）

A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量

B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态

D．所有的化学反应均伴随能量变化

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下列说法正确的是

A．凡是放热反应的发生均无需加热

B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：
H⁺(aq)+OH^-(aq)══ H₂O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol^-1。有以下4个化学方程式：
①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq)══ Na₂SO₄(aq)+2H₂O（l)
②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)══ BaSO₄(s)+2H₂O（l)
③1/2H₂SO₄（aq）+NaOH(aq)══ 1/2 Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)
④1/2H₂SO₄(浓，aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)
其中反应热为-57.3 kJ·mol^-1的是

A．①②

B．③

C．④

D．均不符合

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下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．依据焓判据即可判定（NH₄）₂CO₃受热分解可自发进行

C．热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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