下列说法中不正确的是( )A.反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物均
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下列说法中不正确的是( )A.反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量 | B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 | C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态 | D.所有的化学反应均伴随能量变化 |
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答案
B |
解析
试题分析:B项:热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,故错。故选B。 点评:本题考查的是热化学方程式知识,考查学生对基础知识的掌握程度,对教材的熟悉程度。 |
举一反三
下列说法正确的是A.凡是放热反应的发生均无需加热 | B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 | C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | D.物质发生 化学反应都伴随着能量变化 |
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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时,中和热的热化学方程式可表示为: H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4个化学方程式: ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O(l) ③1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l) ④1/2H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3 kJ·mol-1的是 |
下列说法或表示方法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多 | B.依据焓判据即可判定(NH4)2CO3受热分解可自发进行 | C.热化学方程式未注明温度和压强,△H表示标准状况下的数据 | D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
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(1)P4(白磷,s)+5O2(g)══ P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol P(红磷,s)+5/4O2(g)══ 1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 , 相同状况下,红磷的稳定性比白磷 (填“强”、“弱”或“无法判断”) (2)在原电池中,通常较活泼的金属做 极,发生 反应; 电解池中,与电源正极相连的极是 极,发生 反应。 (3)右图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:
①若试管内液面上升,发生 腐蚀,正极反应式为 。 ②若试管内液面下降,发生 腐蚀,正极反应式为 。 |
下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝和盐酸反应 | B.灼热的木炭与CO2反应 | C.氢气还原氧化铜 | D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
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