下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A．铝和盐酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．氢气还原氧化铜D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )

A．铝和盐酸反应	B．灼热的木炭与CO₂反应
C．氢气还原氧化铜	D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

答案

解析

试题分析：A项为放热反应。D是复分解反应，不是氧化还原反应。故AD不能选。BC既是氧化还原反应，也是吸热反应，故选BC.
点评：本题综合了氧化还原反应和热化学反应知识点，侧重考查学生对相关概念的掌握，难度不大。

举一反三

如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。
（2）产生上述现象的原因是____________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；
反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H₂；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl₂物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变）
（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl₂和H₂的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

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（12分）天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H₂和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然气也是很好的燃料电池的燃料，甲烷在燃料电池中的能量转换率可达到85%—90%。请回答下列问题：
⑴已知H₂、CO和CH₄的燃烧热分别是286kJ/mol、283 kJ/mol和890 kJ/mol，则反应2CH₄(g)+3O₂(g)=CO(g)+H₂(g)+CO₂(g)+3H₂O(l)的反应热△H=                      。
⑵以甲烷、空气为反应物，KOH溶液作电解质溶液构成燃料电池，则负极反应式为：                                      。随着反应的不断进行溶液的pH       (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑶如果以该燃料电池为电源、石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极反应式为：                        ；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12，则理论上消耗甲烷在标准状况下的体积为：        mL。
⑷将⑶中电解结束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同时生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在该温度下的溶度积常数分别是2×10^—11和8×10^—16，则甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的浓度比为：              。

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下列说法不正确的是(　　)

A．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式

B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

C．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

D．在0.1mol·L^－1的氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)

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下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是

A．所有氧化还原反应	B．所有不需要加热的反应
C．所有物质的溶解过程	D．所有燃烧反应

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已知热化学方程式H₂(g) + F₂(g) ="==" 2 HF (g) △H = －270 kJ· mol^-1，下列说法中错误的是

A．在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量

B．在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ

C．在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量

D．上述热化学方程式还可表示为：1/2 H₂(g) +1/2 F₂(g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol^-1

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