下列说法不正确的是( )A．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C
题型：不详难度：来源：
下列说法不正确的是( )| A．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式 | | B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 | | C．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 | | D．在0.1mol·L－1的氨水中，c(OH-)=c(NH4+) |
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答案
| D |
解析
试题分析：A．根据热化学方程式的定义可知该说法正确；
B．根据课本知识可知该说法正确；
C．根据课本知识可知该说法正确；
D．在氨水中同时存在氨的电离平衡和水的电离平衡，根据电荷守恒：c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因此c(OH-)＞c(NH4+)，故D说法不正确，选D。
点评：本题考查反应热和化学反应进行的方向及弱电解质的电离，主要考查对概念的掌握，难度不大。 |
举一反三
下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是 | A．所有氧化还原反应 | B．所有不需要加热的反应 | | C．所有物质的溶解过程 | D．所有燃烧反应 |
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已知热化学方程式H2 (g) + F2 (g) ="==" 2 HF (g) △H = －270 kJ· mol-1，下列说法中错误的是 | A．在上述条件下，44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L氢气与22.4 L氟气吸收270 kJ热量 | | B．在上述条件下，1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量大于270 kJ | | C．在上述条件下，1 mol氢气与 1 mol氟气的能量总和大于 2 mol氟化氢气体的能量 | | D．上述热化学方程式还可表示为：1/2 H2 (g) +1/2 F2 (g)="==" HF (g) △H = －135 kJ· mol-1 |
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在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117 kJ ·mol－1～125 kJ ·mol－1 的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4 kJ ·mol－1 ，这表明 | A．苯比1，3－环己二烯稳定 | B．苯加氢生成环己烷是吸热反应 | | C．1，3－环己二烯比环己烷稳定 | D．1，3－环己二烯加氢是吸热反应 |
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（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式： ；
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH =" -24.8" kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) ΔH =" -47.4" kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H =" +640.5" kJ·mol－1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式 。 |
下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（ ）| A．酸碱中和反应 | B．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl | | C．灼热的炭与CO2反应 | D．甲烷与O2的燃烧反应 |
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