下列说法正确的是A.凡是放热反应的发生均无需加热B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D.物质发生 化学反应都伴随着能
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.凡是放热反应的发生均无需加热 | B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 | C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | D.物质发生 化学反应都伴随着能量变化 |
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答案
D |
解析
试题分析:判断一个反应是否是化学反应要看是否有新物质生成,而物质变化都伴随着能量变化,故选D 点评:考查化学反应的判断,难度不大 |
举一反三
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时,中和热的热化学方程式可表示为: H+(aq)+OH-(aq)══ H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1。有以下4个化学方程式: ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══ Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)══ BaSO4(s)+2H2O(l) ③1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)══ 1/2 Na2SO4(aq)+H2O(l) ④1/2H2SO4(浓,aq)+NaOH(aq) ══ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57.3 kJ·mol-1的是 |
下列说法或表示方法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多 | B.依据焓判据即可判定(NH4)2CO3受热分解可自发进行 | C.热化学方程式未注明温度和压强,△H表示标准状况下的数据 | D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
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(1)P4(白磷,s)+5O2(g)══ P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol P(红磷,s)+5/4O2(g)══ 1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 , 相同状况下,红磷的稳定性比白磷 (填“强”、“弱”或“无法判断”) (2)在原电池中,通常较活泼的金属做 极,发生 反应; 电解池中,与电源正极相连的极是 极,发生 反应。 (3)右图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:
①若试管内液面上升,发生 腐蚀,正极反应式为 。 ②若试管内液面下降,发生 腐蚀,正极反应式为 。 |
下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.铝和盐酸反应 | B.灼热的木炭与CO2反应 | C.氢气还原氧化铜 | D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
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如右图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中,试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是________________________________ 。 (2)产生上述现象的原因是____________________________。 (3)写出有关反应的离子方程式:_________________________________; 反应中转移了0. 04mol电子时;标准状况下产生多少________mL的H2;消耗镁多少________g(保留两位小数);生成的MgCl2物质的量浓度为________。(溶液体积保持不变) (4)由实验推知,镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量;此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。 |
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