元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（ ）A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、Cl得电子能力
题型：不详难度：来源：
| A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 |
| B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 |
| C．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈 |
| D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小 |
答案
举一反三
| A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出B的第一电离能比Be大 |
| B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是+6 |
| C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.2的溶液一定显碱性 |
| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 |
| B．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF |
| C．半径大小：O2-＜F-＜Na+＜Li+ |
| D．熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI |
| A．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 |
| B．X的单质一定能与氧气反应 |
| C．原子半径X＞Y＞Z |
| D．Y的单质一定不能与稀硫酸反应 |
| A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 |
| B．元素的非金属性：Y＜X＜Z |
| C．原子半径：X＞Y＞Z |
| D．原子序数：Z＞Y＞X |
