元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(  )A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱B.P、S、Cl得电子能力

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(  )A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱B.P、S、Cl得电子能力

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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(  )
A.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱
B.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C.第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈
D.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新具有相同电子层结构的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小
答案
举一反三
中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(  )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出B的第一电离能比Be大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出氧族元素最高正价都是+6
C.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=7.2的溶液一定显碱性
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下列叙述中,正确的是(  )
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
B.热稳定性:CH4>PH3>H2O>HF
C.半径大小:O2-<F-<Na+<Li+
D.熔点高低:KF>KCl>KBr>KI
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X、Y、Z为短周期主族元素,在周期表位置关系如图,X为非金属元素.下列说法正确的是(  )
A.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸
B.X的单质一定能与氧气反应
C.原子半径X>Y>Z
D.Y的单质一定不能与稀硫酸反应
魔方格
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已知X、Y、Z为同周期的三种元素,它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4.则下列说法正确的是(  )
A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3
B.元素的非金属性:Y<X<Z
C.原子半径:X>Y>Z
D.原子序数:Z>Y>X
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下列叙述正确的是(   )
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A.HBr分子的电子式为魔方格
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3
D.熔点由高到低的顺序是;金刚石>碳化硅>晶体硅