图表法、图象法是常用的科学研究方法．（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．II．图B是研究部分元素的氢化

图表法、图象法是常用的科学研究方法．



（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：______．
（2）部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH4	CH3CH3	CH3（CH2）2CH3	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114
（1）I．电离能是元素的原子失去电子所需要的能量，根据图象可以知道，元素的第三电离能之后数据相当大，说明易失去三个电子，最外层电子数为3，故为第ⅢA的元素，故答案为：IIIA； II．图B中元素的氢化物的沸点变化规律的图象中，折线c可以得出该族元素的氢化物的沸点随着原子序数的递增，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，没有特例出现，A点所示的氢化物是水，在水中，由于在水分子间存在氢键，其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点，即曲线b符合要求，故答案为：b；A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点； （2）根据表中所给的物质可以看出：前三种和后四种物质均是互为同系物，发现同系物相对分子质量越大、分子间作用力越强，沸点越高，并且是当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高，故答案为：同系物相对分子质量越大、分子间作用力越强，故沸点越高；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低（当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高）．
下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔点M＞N．能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　） A．②⑤ B．①②③ C．①②③⑤ D．全部
下列叙述中不正确的是（　　） A．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律 B．意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念 C．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的强 D．原子序数为8和14的元素能形成原子数之比为1：1的稳定化合物
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　） A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C．第IA族的金属单质与水反应一定比第IIA族的金属单质剧烈 D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新具有相同电子层结构的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　） A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出B的第一电离能比Be大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出氧族元素最高正价都是+6 C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.2的溶液一定显碱性
下列叙述中，正确的是（　　） A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 B．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF C．半径大小：O2-＜F-＜Na+＜Li+ D．熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI