W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素.W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料.请回答:(1)WZ是生活
题型:不详难度:来源:
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素.W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料.请回答: (1)WZ是生活中常见的盐,实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为:取少量WZ固体溶于水,______,则证明WZ中有该阴离子. (2)Y在元素周期表中的位置是______. (3)Z元素形成氢化物的电子式______. (4)将W、X的氢氧化物混合,其反应的离子方程式为______. (5)0.5mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应,生成气体的体积为______(标准状况). |
答案
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素,Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料,则Y为Si,由WZ是生活中常见的盐,则W为Na,Z为Cl,结合(4)、(5)可知,X为Al, (1)检验氯离子,一般利用硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀证明含有氯离子,即取少量WZ固体溶于水,滴加硝酸酸化的硝酸银,观察到白色沉淀, 故答案为:滴加硝酸酸化的硝酸银,观察到白色沉淀; (2)Y为Si,位于第三周期第ⅣA族,故答案为:第三周期第ⅣA族; (3)Z的氢化物为HCl,其电子式为
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,故答案为:
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; (4)将W、X的氢氧化物混合,其反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O, 故答案为:OH-+Al(OH)3═AlO2-+2H2O; (5)X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应时存在2Al~3H2↑,则0.5molAl反应生成气体为0.5mol××22.4L/mol=16.8L,故答案为:16.8L. |
举一反三
下列化学用语正确的是( )A.聚丙烯的结构简式:
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| B.丙烷分子的比例模型:
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| C.四氯化碳分子的电子式:
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| D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式:
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目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,下列是对这16种非金属元素的相关判断:①都是主族元素,最外层电子数都大于4;②单质在反应中都只能作氧化剂;③氢化物常温下都是气态,所以又都叫气态氢化物;④单质形成的晶体都为分子晶体;⑤氧化物常温下都可以与水反应生成酸.正确的是( )A.只有①②正确 | B.只有①③正确 | C.只有④正确 | D.①②③④⑤均不正确 |
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类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证.以下类推的结论正确的是( )A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应 | B.NaCl与CsCl化学式相似,故NaCl与CsCl的晶体结构也相似 | C.由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生 | D.Na、K具有强还原性,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应 |
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下表是元素周期表的一部分.
族 周期 | I A | II A | III A | IV A | V A | VI A | VII A | 一 | | | 二 | a | | | b | d | | e | 三 | | f | g | | | h | j | 某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象如下表.
实验操作 | 实验现象 | 1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移 动,随之消失,溶液变红色 (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃 烧 (D)剧烈反应,产生可燃性气体 (E)溶液的碱性逐渐减弱 (F)生成淡黄色沉淀 | 2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | 3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | 4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应 | 5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应 | 6.测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH |
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