已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振(NMR)现象,试判断下列哪组原子均可产生NMR现象[ ]A.18O 31P 35Cl
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已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振(NMR)现象,试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 |
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A.18O 31P 35Cl B.27Al 19F 12C C.第一周期所有元素的原子 D.元素周期表中ⅤA所有元素的原子 |
答案
D |
举一反三
A、B、C为短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。已知B、C两元素所在周期表中族数之和是A元素族数的2倍,B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别为 |
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A.Be Na Al B.B Mg Si C.C Al P D.O P Cl |
下表表示元素周期表的一部分,回答下列有关问题(要求用化学用语): |
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(1)写出下列元素符号:d______ 、 i______。 (2)k原子的电子层数为_____,f原子最外层电子数为_____。 (3)这11种元素中,单质的化学性质最稳定的是_____。 (4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_________,碱性最强的是_________,呈两性的是_________(写化学式);写出它们两两反应的化学方程式:_______________ 、 ______________ 、______________ 。 (5)证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是____________________________;证明g、h原子得电子能力强弱的方法(用离子方程式表示)是__________________________。 |
(1)下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价 |
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①L 元素的名称是______,R 元素的名称是______。 ②能与T 元素组成的化合物具有两性的是________________(写化学式)。 (2)某种融雪剂主要成分为XY2,X、Y均为周期表中前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。 ①该融雪剂主要成分的化学式为__________;X与氢元素形成的化合物的电子式为______________。 ②元素D 、E 原子的最外层电子数是相应原子电子层数的2 倍,D 与Y 相邻,D 元素是______,E 元素是______。 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z是同周期中非金属性最强的元素。 |
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(1)W原子的结构示意图为_______________。 (2)X位于元素周期表第_____周期第_____族。 (3)Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。 (4)Z单质与溴单质相比,更易与氢气发生化合反应的是______(写化学式)。 (5)X与W能形成两种化合物,其化学式为________ 、________。 |
下列关于元素周期表的叙述,不正确的是 |
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A.共有7个周期,16个族 B.形成化合物种类最多的元素在第二周期 C.第ⅡA族的右边是第ⅢB族,第ⅢA族的左边是第ⅡB族 D.第ⅠA族包含的元素种类最多 |
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