现有部分短周期元素性质的数据如下表。 试回答下列问题。 (1)上述元素中处于第ⅤA族的有________(填序号,下同),处于第2周期的有________
题型:同步题难度:来源:
现有部分短周期元素性质的数据如下表。 |
|
试回答下列问题。 (1)上述元素中处于第ⅤA族的有________(填序号,下同),处于第2周期的有________。 (2)上述元素中金属性最强的是________。 (3)写出由元素①、⑧形成的化合物与元素⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式___________________________。 (4)经验表明,除氢外,当元素原子的电子层数(n)大于或等于原子最外层电子数(m),即n-m≥0时,该元素属于金属元素,当n-m<0,该元素属于非金属元素。第n(n>2)周期有______种非金属元素(含0元素)。根据元素周期表中每个周期中非金属元素的种数,预测现行的元素周期表中应有________种非金属元素(含0族元素)。 |
答案
(1)④⑦;①③⑦ (2)⑥ (3)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O (4)8-n ;23 |
举一反三
下列关于ⅦA 族元素的叙述正确的是 |
[ ] |
A.ⅦA 族元素是同周期中原子半径最大的元素 B.ⅦA 族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C.ⅦA 族元素的最高正价都是+7 价 D.ⅦA 族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 |
A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 |
(1)A为 ______,B为 ______,C为 ______。(填写相应的元素符号)D元素的最高价氧化物的水化物是_________ 。 (2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式:__________________ 。 (3)A、B两元素形成的化合物属______ (填“离子”或“共价”)化合物,画出此物质的电子式________ 。用电子式表示出C和D组成的化合物的形成过程: ______________。 (4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A发生反应的化学方程式:______________ 。 |
下列说法中错误的是 |
[ ] |
A.原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素 |
[ ] |
A.单质常用作半导体材料和光导纤维 B.在自然界中只以化合态的形式存在 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定 |
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)X元素是________。 (2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”或“共价”)。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为_______________________。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A ①已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_________________________。 ②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式____________________________。 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1 mol B中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验:a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰 绿色,最终变为红褐色; b另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解 ①B的化学式为____________ 。 ②已知1 mol/L 100 mL B溶液能与1 mol/L 20 mLKMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式__________________________。 |
最新试题
热门考点