A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半

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A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 [ ]
A．A、B、C、D、E
B．C、D、E、A、B
C．B、A、D、C、E
D．C、D、A、B、E

答案

举一反三

按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。试回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别为__________、________。
（2）写出Y水解的离子方程式____________________。
（3）将9 g B单质在空气中充分燃烧，所得气体通入l L l mol/LNaOH溶液中，完全反应后，所得溶液中溶质是_________________________。
（4）在101 kPa时，1 g X气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污染的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________________。

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X、Y、Z是中学化学常见的三种元素，其中，X、Z位于短周期。常温下，X单质为黄绿色气体；向含Y离子的溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为3:13。请回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是_________ ，X单质分子的电子式是_________。
(2)Z单质与Y的氧化物在高温条件下反应是冶炼Y单质的一种方法，该反应的化学方程式是___________。
(3)含上述元素的某些物质常用于处理工业废水，部分流程如下图：

①处理含铬废水时，在反应池中Cr₂O₇^2-变为Cr³⁺，当反应转移1 mol电子时，有____________ mol Cr₂O₇^2-转化（计算结果保留两位小数）。
②含Z化合物可以使水中的悬浮颗粒发生凝聚，原因是 ______________（用文字和化学方程式表示）。
③处理含氰废水时，CN^-最终转化为两种无毒气体，该反应的离子方程式是_______________。
(4)利用下图装置电解可得到一种新型净水剂K₂YO₄，阳极的电极反应式为______________。

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氡（²²²₈₆Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线。这些射线可诱发肺癌。下列关于氡的叙述正确的是[ ]
A．Rn的原子核内含有222个中子
B．Rn位于元素周期表中第六周期ⅧA族
C．Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应
D．新铺大理石地面的居室，需常打开窗换气，以减少氡对人体的危害

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2010年4月，科学家成功合成了一种拥有117个质子的新元素。科学家用⁴⁸₂₀Ca轰击²⁴⁹₉₇Bk，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个原子有176个中子，1个原子有177个中子。下列有关说法正确的是A．第117号元素是副族元素
B．²⁴⁹₉₇Bk的质量数为97
C．第117号元素是非金属元素
D．⁴⁸₂₀Ca²⁺的中子数比核外电子数多10

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