短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原于序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，A与C

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原于序数之和为36，且原子最外层电子数之和为
14；A，C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是[ ]
A. 在地壳中，B元素的含量位于第二位
B. A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C. A元素与C元索形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性
D. B元素与C元素形成的化合物C₂B和C₂B₂中阴、阳离子个数比均为1:2

答案

举一反三

下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种元素。

试回答下列问题：
(1)m元素基态原子外围电子排布式为____________________。
(2)下列有关说法正确的是_______（填序号）。
A. b、c、d元素的电负性逐渐增大
B. f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C. b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区
D. f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E. a、b和d以原子个数比2：1:1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
(3)与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是________（填化学式）。
(4)最近发现，只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图甲所示，则该晶体的化学式为________

(5)丁二酮肟常用于检验n²⁺。在稀氨水介质中，丁二酮肟与n²⁺反应可生成鲜红沉淀，其结构如图乙所示。该结构中，C原子的杂化方式为_________，N、n之间的化学键类型是_______（填写字母代号）。
A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 配位键 E. 氢键

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根据现行元素周期表的排布规律，如果第七周期排满，下列预测正确的是[ ]

A.第七周期共有50种元素
B.第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应
C.第七周期ⅦA族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子
D.第七周期任何一种元素的原子最外层上不超过8个电子

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

Ⅰ．
(1)请画出元素⑧的离子结构示意图__________
(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是_________。
(3)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为_______________
(4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为__________>__________。
(5)④⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________________。
Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

(6)若X是强氧化性单质，则A不可能是__________（填序号）。
a．S b．N₂ c．Na d．Mg e．Al
(7)若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是________________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式________________。
(8)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_________，写出A与C两溶液反应的离子方程式______________________

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同周期第ⅢA和第ⅡA的两种元素，原子的核外电子数的差值不可能为[ ]

A．1
B．11
C．18
D．25

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素

(1)A单质电子式是_________；B元素在周期表中的位置是___________。
(2)D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
(3)A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是___________，该产物对水的电离起促进作用的原因是__________________。

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