A~F六种粒子所含粒子的种类和数目如下（其中p表示一个质子，n表示一个中子，e-表示一个电子）： A：12p,12n,l0e- B：14p,14n,14e C：

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A~F六种粒子所含粒子的种类和数目如下（其中p表示一个质子，n表示一个中子，e^-表示一个电子）： A：12p,12n,l0e^- B：14p,14n,14e C：17p,18n,17e^- D：17p,20n,17e^- E：17p,18n,18e^- F：17p,20n,18e^-（1）其中属于原子的是___（填序号，下同）。
（2）其中属于阳离子的是____。
（3）其中属于阴离子的是____。
（4）其中与C属于同一种元素的是___。

答案

（1）BCD
（2）A
（3）EF
（4）DEF

举一反三

下图是元素周期表的结构简图，据图回答下列问题：

（1）上表中全部属于金属元素的区域是___（填字母）。
（2）现有甲、乙两种元素，甲属于非金属，其单质在室温下呈液态，乙元素原子核外第三层比第二层上的电子数少1个。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较，非金属性较强的是___ （填元索符号），可以验证该结论的实验是___（填字母）。
a．相同条件下，比较这两种单质在水中的溶解度
b．将这两种元素的单质分别和同浓度的NaOH溶液反应
c．将乙的单质加入到甲的钠盐溶液中，观察现象
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如下图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此回答下列问题：

（1）A的最高价氧化物的分子式为______ ．写出实验室制取A 的气态氢化物的化学方程式：______
（2）B的元素符号为____，原子结构示意图为_______，在周期表中位于第____周期______族。
（3）C的单质的分子式为_______，其氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃，其原因是_________ （用化学方程式表示）。

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某元素X的气态氢化物的化学式为XH₃，则下列叙述中不正确的是

[ ]

A．该元素原子的最外电子层上有5个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅ C．该元素在元素周期表中位于第VA族
D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂XO₃

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在1~ 18号元素中，用元素符号回答下列问题：
（1）最外层电子数等于次外层电子数的元素___。
（2）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素____。
（3）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素____。
（4）与水反应最剧烈的金属是____。
（5）地壳中含量最高的金属元素是____。
（6）单质氧化性最强的元素是____。

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用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18 个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是___ 、B元素是____、C元素是___ （用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是___
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是___。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是____ ，电子式是__。
（5）C分子中含有4个原子，其分子式是___。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是___。

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