X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[ ]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相

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X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是[ ]
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1
D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

答案

举一反三

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是[ ]
A．XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

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用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：
（1）A元素是_________、B元素是_________、C元素是_________(用元素符号表示)。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_________。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_________。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO₂ b.Na₂SO₃ c.KMnO₄

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A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1mol
C₂AB₃中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白
（1）这五种元素的名称A_______B_______C_______D_______E_______　　　　
（2）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有_______键和_______键（填离子、极性、非极性）
（3）A、B、C结合成的化合物的化学式是______________　　　　　　　　　　

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可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是[ ]
A．“类钫”在化合物中呈+1价
B．“类钫”属过渡元素，具有放射性
C．“类钫”单质的密度小于1g/cm³D．“类钫”单质有较高的熔点

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