用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答:(1)A元素是_________、B元素是_________、C元
题型:0108 期中题难度:来源:
用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。请回答: (1)A元素是_________、B元素是_________、C元素是_________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是_________。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是_________。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是_________。 (5)G分子中含有4个原子,其分子式是_________。 |
答案
(1)K;Cl;S (2)HCl (3)F2 (4)H2S (5)H2O2 |
举一反三
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用具体的元素符号回答下列问题 |
|
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。 (4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。 a.MnO2 b.Na2SO3 c.KMnO4 |
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且均小于18;A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子,A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍;A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3,在1mol C2AB3中共有52mol电子,D元素的单质0.5mol与酸全部反应时,有9.03×1023个电子转移,在B与D形成的化合物,D的质量分数为52.94%,D原子核内有14个中子,每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键。试填写下列空白 (1)这五种元素的名称A_______B_______C_______D_______E_______ (2)C在B中燃烧生成的化合物中化学键有_______键和_______键(填离子、极性、非极性) (3)A、B、C结合成的化合物的化学式是______________ |
可能存在的第119号元素,有人称“类钫”,据周期表结构及元素性质变化趋势,有关“类钫”的预测说法正确的是 |
[ ] |
A.“类钫”在化合物中呈+1价 B.“类钫”属过渡元素,具有放射性 C.“类钫”单质的密度小于1g/cm3 D.“类钫”单质有较高的熔点 |
|
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。 (A)a (B)b (C)c (D)d (2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是__________、__________,它们都是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 __________(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是__________,属于两性氢氧化物的是 __________。 (3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。 ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是_________(填名称),可以验证该结论的实验是_________。(填编号) (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 |
由分别与Ne和Ar原子具有相同的电子层结构的离子所形成的化合物是 |
[ ] |
A.CaO B.MgBr2 C.NaF D.NaCl |
最新试题
热门考点