a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反

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a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d₂c₂与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红．
(1)e的元素符号是________．
(2)b的氢化物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________，Z的晶体类型为________；ab^－的电子式为________．
(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_________________________________．
(4)一定量的d₂c₂与ac₂反应后的固体物质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________________________________________________________________．

答案

(1)S
(2)共价键和离子键；离子晶体；电子式“略”
(3)CO₃^2-＋H₂O

HCO₃^-＋OH^－或C₂O₄^2-＋H₂O

HC₂O₄^2-＋OH^－(4)0.3 mol Na₂O₂，0.1 mol Na₂CO₃

举一反三

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)．
a．＋99.7 kJ/mol　b．＋29.7 kJ/mol c．－20.6 kJ/mol d．－241.8 kJ/mol

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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素.

(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族．
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________．
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为__________________________________________．
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________________．
(5)由J、R形成的液态化合物JR₂0.2 mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ.该反应的热化学方程式为___________________________________．

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A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数逐渐增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和为5.A、B两种元素的原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层的电子数；B元素原子最外层的电子数是其电子层数的2倍，B与D的质子数之比为3∶4.A和C可以形成化合物CA₃.E与D同主族，E与F同周期且原子半径是E＞F. 回答下列问题：
(1)B的最高价氧化物的电子式为_____________________．
(2)化合物C₂A₂分子中各原子的最外层均达到稳定结构，该分子的结构式为________________________________________________．
(3)能说明E、F的非金属性强弱关系的化学方程式为 ________________________.
(4)化合物A₄C₂D₃的溶液呈酸性的离子方程式为 ______________________________.

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A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示.

请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是________；A与E形成的化合物的电子式是_______________．
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是______________________________________.
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是____________________________________.
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是_________________________(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________________.

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A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族；A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C^2－离子含10个电子．
(1)甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应．甲的一种用途是________；由甲中的两种元素组成，且与甲等电子的物质为乙，乙与C的单质在KOH溶液中形成燃料电池(惰性电极)的正极反应式为________．
(2)D 与C形成的一种化合物具有强氧化性，这种化合物中阴离子与阳离子个数比为________；
(3)均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应离子方程式是：_________________________________________________.

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