A、B、C、D、E为前四周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B

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A、B、C、D、E为前四周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素。
请回答：
（1）E元素原子的外围电子排布式___________， C原子的轨道表示式____________；
（2）B、D形成的化合物之一与C的单质分子为等电子体，写出该化合物分子的结构式：__________；
（3）A、B、C形成的三原子分子，其中B的杂化方式为__________，该分子中含有的σ键和__________ 键的数目之比为__________ ；
（4）+3价的E形成的八面体配合物ECl_a·bNH₃，若1mol配合物与足量AgNO₃溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b＝____________。

答案

（1）3d⁵4s¹ ；

（2）

（3）sp ；1：1
（4）5

举一反三

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是____________ ，Z₂Y的电子式是_____________。
（2）工业合成XQ₃是放热反应。下列措施中既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是_____________ 。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．将XQ₃及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）XQ₃被200 mL 1 mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（离子符号用化学式表示）______________。
（4）有人设计将WQ₄Y与Y₂反应的化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是_____________。

（5）已知一定量的W（s）单质能在Y₂ (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示：请写出一定条件下WY₂(g) 与W（s）反应生成WY(g)的热化学方程式______________ 。

（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________。

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A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取_________杂化。
（3）与A、B形成的阴离子（AB^-）互为等电子体的分子有__________ 。
（4）基态D原子的核外电子排布式为_________，下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比为____________。

（5）向D的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：__________________。

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已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：
(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式： _________________________。
(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC＋BD₃→DBC₂＋D₂C，得出上面结论的理由是_________________________。
(4)Ⅰ．恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC₂(g)

4AC₂(g)＋B₂(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol，达平衡时生成AC₂和B₂共b mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a________b(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。

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有X、Y、Z三种元素，已知：
①X^2- 、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚显紫色．
请回答：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________．
(2)将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________________．此液体具有的性质是________(填写序号字母)．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体．
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O₂氧化放热98.0 kJ.若2 mol该气体与2 mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是________．

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX₃和XW型共价化合物，YX₃极易溶于水．
(1)Y的元素符号是________．
(2)XW的电子式是________．
(3)XW与YX₃反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．
(4)Z元素氢化物的沸点比H₂O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO₄溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式____________________．
(5)已知X单质和Y单质反应生成YX₃的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．
a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．到达化学平衡后，升高温度，YX₃的体积分数增大

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