（三选一）【物质结构与性质】X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中

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（三选一）【物质结构与性质】
X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：
(1)X、Y两种元素的元素符号是______、_____。X、Y 可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是____；中心原子的杂化方式是____。
(2)X的氢化物易溶于水的原因是____
(3)N的电子排布式是________。
(4)X和Y两元素的第一电离能大小关系：_____小于_____ （填元素符号）。
(5)M与Y形成的化合物的晶体类型属于__________；其晶胞如图所示，其中M离子的配位数是_______。

答案

(1)N；F；三角锥形；sp³杂化
(2)氨气与水反应且可以与水形成氢键，氨气是极性分子，易溶于极性分子水
(3)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s² (4)N；F
(5)离子晶体；8

举一反三

（三选一）【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数：A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M 层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
(1)A的简单氢化物分子中中心原子采取____杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是____。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点____（填“高” 或“低”），理由是____。
(3)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ____（用元素符号表示）。
(4)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显-3价），则其化学式为__________（每个球均表示1个原子）。

(5)F的价电子轨道表示式是_________，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度的性质，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为_________。

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【三选一—选修物质结构与性质】
下表是Na、Fe、Si、H、C、O六种元素的单质熔点数据，请问答下列问题：

(1)请写出上表中f对应元素的价电子排布式：____。
(2)b与e、b与f均可形成AB₂型化合物，则b与f形成AB₂ 型化合物中A采取的杂化方式为___。
(3)a与f可形成一种称为卡宾的物质。卡宾由1个f与2个a 构成。a与f形成两个σ键，f原子中最外层还有一对孤对电子，用价层电子对互斥理论推断，卡宾中两个共价键的夹角 ____（填“>”“<”或“=”）120°。
(4)元素d的化合物灼烧时呈现的焰火与___有关。
(5)b与f形成AB型化合物，其分子结构式为___ 该分子中π键数目为___。
(6)b与c形成原子个数比为4：3的化合物的晶胞同NaCl。则该离子化合物的一个晶胞中含b原子个数为___。

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（三选一）[物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E5种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

(1)A原子的最外层电子排布式为_________，D原子共有______种不同运动状态的电子。
(2)F与A同主族，位于短周期，F元素与E元素第一电离能的大小关系为____>___（填元素符号）。
(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是_________（填分子式，下同）；分子较稳定的是_________
(4)C与E形成的纳米化合物CE具有超高导热、绝缘、耐高温的性质，因此在绝缘材料中应用广泛。CE晶体与金刚石类似，每个C原子与____个E原子相连，与同一个C原子相连的E原子构成的空间构型为____________，在四大晶体类型中，CE属于________晶体。

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现有四种短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和1：3；
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的原子；
③Z是形成化合物种类最多的元素。
回答下列问题：
(1)X元素在周期表中的位置是________。
(2)上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子有_________（填离子符号）。
(3)化合物X₂W₂的电子式是_________。
(4)向含1molNa₂SiO₃的溶液中缓慢通入2mol的ZW₂，反应的离子方程式是________。
(5)由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种物质，其中含有18个电子的分子有________（填化学式）。
(6)用KMnO₄溶液可以通过滴定来测定Y₂Z₂W₄溶液中溶质的物质的量浓度。向25.00mL的Y₂Z₂W₄溶液中加入 5.00mL0.50mol/L酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应，得到ZW₂和Mn²⁺，则此Y₂Z₂W₄溶液中溶质的物质的量浓度是________mol/L。

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（三选一）【选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。D³⁺ 3d轨道上电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式_________________；D元素在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)A的最简单氢化物分子的空间构型是_________________，其中心原子采取_________________杂化，属于___________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
(3)C元素最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式:________________。
(4)H₂S和B元素的一种氢化物（分子式为H₂B₂）的主要物理性质比较如下

H₂S和H₂B₂的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是__________________________。
(5)D和E（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表

比较两元素的I2、I3可知，气态E²⁺再失去一个电子比气态D²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________

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