A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题（1）写出A、

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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为

，请回答下列问题

（1）写出A、B、C三种元素的符号：A________ ，B __________，C__________。
（2）B位于周期表中_________周期____________族。
（3）C的氢化物的电子式为_________；A的最高氧化物对应水化物的化学式为____________。
（4）BC₆作致冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂。已知BC6在温度高于45度以上时为气态。BC₆属于（填“离子”“共价”）化合物。

答案

（1）N ； S ； F
（2）第3 ；ⅥA
（3）

；HNO₃（4）共价

举一反三

A、B、C三种短周期元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，下列说法不正确的是 [     ]
A.  A、B、C中可能有一种是金属元素
B.  A、B、C一定全是非金属元素
C.  A、B、C可能有三种组合
D.  A、B、C中有一种元素的某些性质和硅类似

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前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W³⁺离子的3d轨道中有10个电子。
（1）W基态原子的电子排布式为_____________。
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是____________。
（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明______、_______（写化学方程式）。
（4）Y₄分子的键角是_________ 。我们还学过了很多与Y₄空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子_________（写电子式）。

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A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s²；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题：
（1）C的外围电子排布图为___________ 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为__________；分子的VSEPR模型名称为___________；阴离子的立体构型为______________。
（2）G的价电子排布式为___________。用电子式表示化合物AE2的形成过程________。
（3）F与BD易形成配合物F(BD)₅，在F(BD)₅中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为____________和____________（填化学式）。
（4）E有多种含氧酸根①EO^- ②EO₂^- ③EO₃^- ④EO₄^-，其中空间构型为四面体型的是__________。（填序号）
（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)

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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____ 分区。
（2）向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z²⁺与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有__________（填序号）。
A  配位键  B  极性共价键  C 非极性共价键   D 离子键
（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是____________。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______________（填序号）。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙      b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙 c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙      d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为____________（均用元素符号表示）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____________。

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X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F₃Z₄具有磁性。X的单质在Z₂中燃烧可生成XZ和XZ₂两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置是____________，Y的单质分子的结构式为______________，DZ的电子式为____________。
（2）X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体
（3）X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；Y、Z的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）______________。

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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为 ，请回答下列问题（1）写出A、