前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加,并且X、Y、Z的核电荷数之和为32;Y原子基态时被电子占据的轨道有9个,其中6个被电子占满;非金属元素Z的 M层上成

前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加,并且X、Y、Z的核电荷数之和为32;Y原子基态时被电子占据的轨道有9个,其中6个被电子占满;非金属元素Z的 M层上成

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前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加,并且X、Y、Z的核电荷数之和为32;Y原子基态时被电子占据的轨道有9个,其中6个被电子占满;非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等;W3+离子的3d轨道中有10个电子。
(1)W基态原子的电子排布式为_____________。
(2)Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a,其电子式是__________;中心原子的价层电子对数为_______;a分子的立体构型是____________。
(3)Z的低价氧化物既氧化性又有还原性,请分别举例说明______、_______(写化学方程式)。
(4)Y4分子的键角是_________ 。我们还学过了很多与Y4空间构型相同但键角不同的分子,请列举一种分子_________(写电子式) 。
答案
(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p1 (或[Ar]3d104s24p1 )      
(2)  ;4   ;三角锥型
(3)2H2S+SO2=3S+2H2O   ; SO2与O2、卤水等均可
(4)60; 
举一反三
A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2;B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道; C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子; D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题: 
(1)C的外围电子排布图为___________ 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为__________;分子的VSEPR模型名称为___________;阴离子的立体构型为______________。
(2)G的价电子排布式为___________。用电子式表示化合物AE2的形成过程________。
(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为_______;与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为____________和____________(填化学式)。
(4)E有多种含氧酸根①EO ②EO2 ③EO3-  ④EO4-,其中空间构型为四面体型的是__________。(填序号)
(5)B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种,请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子:______________________(写分子式)    
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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:
①Z元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其余的均为短周期主族元素;  
②Y原子价电子排布msnmpn  
③R原子核外L层电子数为奇数; 
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题:
(1)Z的元素符号为_______,在周期表中的____ 分区。
(2) 向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量,可观察到的现象为___________.此时Z2+与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子,该离子中化学键的类型有__________(填序号)。     
 A  配位键  B  极性共价键  C 非极性共价键   D 离子键 
(3)氢化物的沸点:X的比同族其它元素高的原因是____________。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______________(填序号)。
a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙      b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙      d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙
(4)Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为____________(均用元素符号表示)。
(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为____________。
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X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属,该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置是____________,Y的单质分子的结构式为______________,DZ的电子式为____________。
(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。
① 原子晶体    ② 离子晶体    ③金属晶体  ④分子晶体
(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中,X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;Y、Z的氢化物分子结合H能力较强的是(写化学式)______________。
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X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为[     ]
A.XY                
B.XY2                     
C.XY3                   
D.X2Y3
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A、B、C、D、E五种元素,A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素。 C元素名称是_________,D的最高价氧化物对应水化物的化学式_________,实验室制取单质E的化学方程式____________。
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