A、B、C、D、E五种元素,A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素。 C元素名称是____

A、B、C、D、E五种元素,A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素。 C元素名称是____

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A、B、C、D、E五种元素,A、B、C为同主族元素,A为该族中原子半径最小的元素;D、B、E为同周期元素,E为该周期中原子半径最小的元素。 C元素名称是_________,D的最高价氧化物对应水化物的化学式_________,实验室制取单质E的化学方程式____________。
答案
硒  ;磷酸 ;“略”
举一反三
I、表中①~⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径元素性质

II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3,二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2,二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素,甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____,写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a.二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b.二者的浓溶液在敞口容器中放置,质量都会变化
c.二者的浓溶液在常温时均与铜反应           
 d.二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________


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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:
①热稳定性:HmD>HmC;
具有相同的电子层结构;
③A与B在同一周期,在该周期所有主族元素中,A的原子半径最大,B的离子半径最小;
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1) HmDm的电子式___________________。
(2) 的还原性强弱顺序为:_________,(用离子符号表示)能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中,在常温下反应的离子方程式为: _____________________________________。
(4) 常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合,写出该反应的离子方程式____________。该溶液的溶质含有的化学键类型是____________
(5) 在A、B、C、E单质中,符合下列转化关系的是_____________(填元素符号)。  
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(三选一)【化学--物质结构与性质】
A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素,A元素原子的电子总数等于其基态电子层数,B元素原子的价电子结构为nsnnpn,C元素的第一电离能在同族元素中最大,并且高于同周期左右相邻的元素,但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质,D的价电子结构为
3d64s2。请回答:
(1)D元素较稳定的化合价是_____________ 。
(2)C与A形成的最简单分子是_________分子(填:“极性”或“非极性”),该分子再与A元素结合成离子时,ACA键的键角发生改变,其原因是________________
(3)在烃中,若要求所有的原子都有可能在同一个平面中,则对碳原子成键轨道的要求是:____________________ 
(4)在金刚石晶体的一个晶胞(如图1)中,含有________个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中,含有______个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构,原因是____________
(5)铁晶体的晶胞结构(如图2):若铁原子的半径是r cm,则铁的密度是___________。
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(三选一)【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与A同主族,其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高;E原子M能 层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题:
(1)B在周期表中的位置是___________,该主族元素的气态氢化物中,沸点最低的是__________(填化学式)。
(2)根据等电子原理分析,BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是____________。
(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体,其晶体类型是____________。
(4)+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物,其分子中σ键与π键的个数之比为________;A能形成多种常见单质,在熔点最低的单质中,每个分子周围紧邻的分子数目为___________; 
(6)E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道;E2+ 的价电子排布式为_______;下图_______(填甲、乙或丙)表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
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A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;
②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;
③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;
④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出A元素在周期表中的位置_______________________。
(2)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。
(3)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似,已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量,生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式:____________________________。
(4)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________,X与水反应的化学方程式是___________________。
(5)A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________,Y晶体的熔点比金刚石熔点______(填“高”或“低”)。
(6)B2H4是一种可燃性液体,其水溶液呈弱碱性,是因为溶液中存在平衡:H2B-BH2+H2O_________________________。
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