有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒,分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是 [ ]A.氧化剂与还原剂
题型:0108 期末题难度:来源:
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒,分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述错误的是 |
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A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1 B.还原产物为NH4+ C.若有lmol NO3-参加还原反应,则转移8mole- D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
答案
举一反三
A、B、C、D、E、W均为短周期元素,原子序数依次增大。回答下列问题 (1)E单质为双原子分子,气体E的密度3.17g/L(标准状况),写出用石灰水吸收E反应的离子方程式: ___________________ (2)由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 。将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),达到平衡时,CH4的转化率与温度、压强的关系如图。 |
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①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为______________。 ②图中的P1_______P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为______________。 ③在其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途。 ①N2H4(肼)一空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的氢氧化钾溶液。电池放电时,负极的电极反应式为____________________。 ②已知:16g液态N2H4(肼)与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出320.75KJ的热量。 H2O(1)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1 2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g) △H=-196.4 kJ·mol-1 写出N2H4(肼)与氧气反应的热化学方程式为_____________________。 |
锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池,其成本低,便于大量推广,且对环境无污染。电池总反应式为:V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法中,不正确的是 |
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A.正极材料为锂,负极材料为V2O5 B.向外供电时,锂离子在凝胶中向正极移动 C.正极的电极反应式为:V2O5 + xLi++ xe-== LixV2O5 D.负极的电极反应式为:xLi-xe-==xLi+ |
烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液,过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点,已知该锈斑为 Fe(OH)3失水的产物。 (1)请你表示此时Fe被腐蚀的电极反应式: 负极_________________,正极_________________ (2)Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式:_________________ (3)Fe(OH)2与O2和水反应转化为Fe(OH)3的化学方程式:_________________ |
烧过菜的铁锅未及时洗去含有NaCl的残液,过一段时间便出现红棕色的铁锈斑点,已知该锈斑为 Fe(OH)3失水的产物。 (1)请你表示此时Fe被腐蚀正极的电极反应式:__________________________ (2)Fe2+和NaOH溶液反应生成Fe(OH)2的离子方程式:________________________ (3)Fe(OH)2在潮湿的空气中转化为Fe(OH)3的化学方程式:________________________。 |
利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池,将化学能转化为电能,当铜棒上共产生3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗。请回答下列问题 (1)该原电池的正极反应式为:______________________ (2)计算原稀硫酸的物质的量浓度。 |
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