A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A、C同主族,C、D同周期,B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物,
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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A、C同主族,C、D同周期,B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物,B、C也可形成 C2B和C2B2两种固态化合物。C+具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子,根据以上条件,判断: (1)四种元素分别是(写元素符号) A_____B______C_______D_______ (2)用电子式写出A2B化合物的形成过程__________________;用电子式写出C2B化合物的形成过程_______________; (3)A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式___________________;C2B2与CO2反应的化学方程___________________。 |
答案
(1)H;O;Na;Cl (2); (3)2H2O22H2O+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
举一反三
A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和A与X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2︰3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。 (1) X在周期表中的位置是_____________________________。 (2) 化合物Y2X2的电子式为________;它含有的化学键类型有_________(填序号)。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 (3) A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应生成Z的化学方程式为_____________________________________。 (4) A的单质与X的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔性碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则负极电极反应式为_____________________________________。 (5) 写出化合物Y2X2与水反应的离子方程式____________________________。 (6) B的最高价氧化物的结构式为____________________________________。 |
已知A、B、C、D、E是短周期中的5中非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族;E的单质为黄色晶体,易容于二硫化碳。 (1)请写出元素符号:A______,B______,C_______,D_______,E_________ (2)画出E的阴离子的结构示意图:___________ (3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为_____________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到____________。 |
有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。 (1)A、B、C、D各是什么元素?_____、______、________、_______ (2)写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学式。________、________、______ (3)比较D的气态氢化物与H2S 和HF的稳定性____________________ |
T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素,原子序数依次递增。已知: ①W的原子序数为29,其余元素均为短周期主族元素; ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等; ③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道,且每种轨道中的电子数相同; ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2; ⑤在该元素所在的周期中,Q的基态原子的第一电离能最小; ⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子; (1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是_________ (用元素符号表示)。 (2)与W同周期的元素中,原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有______(填元素符号)。由W2+制取[W(YT3)4]2+的离子方程式为_______________ 。 (3)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质,俗称蚁酸,它的分子式为XT2Z2,则该分子的X原子采取______杂化,1mol M分子中σ键和π键的个数比为_________。 (4)X和Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,其原因是__________________。 |
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B2-的结构示意图为 ,请回答下列问题 |
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(1)写出A、B、C三种元素的符号:A________ ,B __________,C__________。 (2)B位于周期表中_________周期____________族。 (3)C的氢化物的电子式为_________;A的最高氧化物对应水化物的化学式为____________。 (4)BC6作致冷剂替代氟利昂,对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的致冷剂。已知BC6在温度高于45度以上时为气态。BC6属于 (填“离子”“共价”)化合物。 |
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