元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本

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元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W^－、Z^＋、X^＋半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置：________，工业上生产W单质的离子方程式为：_____________________________________。
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为________、________。
(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为 __________________________。

答案

(1)第三周期第ⅦA族； 2Cl^－＋2H₂O

H₂↑＋Cl₂↑＋2OH^－
(2)NaOH；NaClO
(3)

举一反三

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是______周期_______族。
（2）工业合成XQ₃是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是_________。（填写序号）
A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 将XQ₃及时分离出去 D. 增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）XQ₃被200 mL l mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________。（用离子符号表示）
（4）WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应是______________________。

（5）已知：
W（s）+Y₂（g）=WY₂（g）；△H=－393.5kJ/mol
WY（g）+ 1/2Y₂（g）=WY₂（g）；△H=－238.0kJ/mol。
则 24g W与一定量的Y₂反应，放出热量362. 5 kJ，所得产物成分及物质的量之比为_______
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为______________。

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四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第____周期，____族；
(2)XW₂的电子式为___________；
(3)Y的最高价氧化物的化学式为____________；
(4)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为
70%，该化合物的化学式为_________。

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短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。
（1）A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为7：1。已知0.4mol液态甲和氧气完全反应生成氮气和液态水放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________ 。
（2）在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为___________，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
（3）A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A₂B₂D₄，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为_______________ 。
（4）将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如下图所示）。KMnO₄浓度随时间变化关系如下图所示。

①写出发生反应的离子方程式_______________ ；
②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙）______________；
③40s~65s的反应速率比前40s快，解释原因_______________ 。

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（三选一）【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC₂⁺ 中B原子的轨道杂化类型是____________。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________；
（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E²⁺ 的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

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【三选一----物质结构与性质】
有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
请回答下列问题：
（1）由X、Y构成的10电子化合物的分子式为___________；基态Y原子的核外电子排布式为___________；
（2）离子Z^3-的中心原子轨道杂化类型为____________，离子Z^3- 的空间构型为___________；
（3）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是____________ 。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______________。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是____________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂WCl₃，反应的化学方程式为_____________。

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