原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 (1)X

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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
(1)X元素是________。
(2)X与W组成的化合物中存在________键(填“离子”或“共价”)。
(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。
①已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________________________________。

答案

(1)H
(2)共价
(3)3Cu＋2NO₃^-＋8H^＋===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O
(4)①NH₄⁺＋OH^－

H₂O＋NH₃↑；②SO₃^2-＋Cl₂＋H₂O＝SO₄^2-＋2Cl^－＋2H^＋

举一反三

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；C是F不同周期的邻族元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下图所示：

请回答下列问题：
（1）化合物己的电子式___________。
（2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO₂，该反应中电子转移的物质的量为_________ mol。
（3）化合物丙中所有的原子都在同一直线上，实验室制取丙的化学方程式为__________。
（4）F的单质与甲反应的离子方程式为____________。
（5）将丁与二氧化碳反应生成的盐置于戊的水溶液中，发生反应的离子方程式为_____________。

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短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表第________周期，第________族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________。
（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。

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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 [     ]
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物比H₂O稳定
D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸

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短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请回答：
（1）X元素是________；Y元素是________；Z元素是：________。
（2）XZ₃化合物的分子式是_________，电子式是_________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。

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X、Y、Z、L、M、Q六种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成氨基酸的基础元素，Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：
（1）Q在元素周期表中的位置为_________。
（2）Y、Z、Q三种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示），L、M、Q元素的简单离子半径最小的是___________（用离子符号表示）。Y、Z、L、三种元素中非金属性最强的是______________（填元素符号）。
（3）X、Y、Z三元素按原子数目比5:1:1组成分子A，写出 A的电子式________。
（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

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