在化合物YX2和ZX2中,已知X、Y、Z都是前三周期的元素,X与Y同周期,Y与Z同主族,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;X原子最外层上有6个电子。根据
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在化合物YX2和ZX2中,已知X、Y、Z都是前三周期的元素,X与Y同周期,Y与Z同主族,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;X原子最外层上有6个电子。根据以上条件,回答问题: (1)Y的原子结构示意图为______________; (2)YX2的结构式是___________,分子内的共价键是______________(填“极性键”或“非极性键”)。 (3)ZX2的化学式为__________。 (4)用电子式表示YX2的形成过程________________。 |
答案
(1) (2)O=C=O;极性键 (3)SiO2 (4) |
举一反三
W、X、 Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。 |
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(1)X位于元素周期表中第____ 周期第____ 族;W的基态原子核外有____个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是________(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是____(写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是 ____________________________。 (4)写出Y的气态氢化物在空气中燃烧的反应方程式__________________。 |
已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C 同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核 10电子的分子。请回答下列问题: (1)写出位于同一主族的元素的名称:__________。 (2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:______________________。 (3)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质_______; E与B形成的化合物____; A、B、E形成的化合物________; D与E形成的共价化合物__________。 |
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题: (1)V单质的分子结构式为________;XW的电子式为_________;Z元素在周期表中的位置是 ____________。 (2)U、V、W形成的10电子氢化物中,沸点较低的是(写化学式)_________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________,用一个离子方程式加以证明_______________________。 (3)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为______________, 由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_______。 |
元素X、Y、Z依次处于相邻的周期,且其周期数递增。同时,它们还依次处于相邻的主族,且主族数亦是递增。元素X与氢化合生成的化合物的组成为XH3,其最高价氧化物中含74.07%的氧。X原子核内质子数与中子数相等。 (1)X为________,Y为________,Z为_______。 (2)Y的无氧酸溶液与Z单质反应,可得到Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的无氧酸。写出其化学反应的方程式,并标明电子转移的方向和数目。 ____________________________ |
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知:A、C、F3种元素的原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个;E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。 (1)写出下列元素的符号:A________,D________,E________。 (2)B的单质在F的单质中燃烧现象是____________,用电子式表示的反应过程的化学方程式是________________。 (3)A、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____________。 |
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