W、X、 Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的

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W、X、 Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第____ 周期第____ 族；W的基态原子核外有____个未成对电子。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____（写化学式）。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是
____________________________。
(4)写出Y的气态氢化物在空气中燃烧的反应方程式__________________。

答案

(1)3；IA；2
(2)Si；HCl
(3)SiCl₄+3H₂O= H₂SiO₃↓+4HCl
(4)SiH₄ +2O₂SiO₂+2H₂O

举一反三

已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核 10电子的分子。请回答下列问题：
(1)写出位于同一主族的元素的名称：__________。
(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：______________________。
(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_______； E与B形成的化合物____； A、B、E形成的化合物________； D与E形成的共价化合物__________。

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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
(1)V单质的分子结构式为________；XW的电子式为_________；Z元素在周期表中的位置是
____________。
(2)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是（写化学式）_________；V、W的氢化物分子结合H⁺能力较强的是（写化学式）________，用一个离子方程式加以证明_______________________。
(3)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______________，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）_______。

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元素X、Y、Z依次处于相邻的周期，且其周期数递增。同时，它们还依次处于相邻的主族，且主族数亦是递增。元素X与氢化合生成的化合物的组成为XH₃，其最高价氧化物中含74.07%的氧。X原子核内质子数与中子数相等。
(1)X为________，Y为________，Z为_______。
(2)Y的无氧酸溶液与Z单质反应，可得到Y的最高价氧化物对应的水化物和Z的无氧酸。写出其化学反应的方程式，并标明电子转移的方向和数目。
____________________________

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F3种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
(1)写出下列元素的符号：A________，D________，E________。
(2)B的单质在F的单质中燃烧现象是____________，用电子式表示的反应过程的化学方程式是________________。
(3)A、C两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____________。

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现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
(1)写出四种元素的元素符号： A____,B____,C____,D______。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的轨道表示式：C____； D____。
(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式____________________。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质____，氢化物________。

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