已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，

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已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：
(1)写出下列物质的化学式：B．____；J________ 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M_________________________。
②I溶于G_______________________________。
(3)在通常状况下，若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为____________________________________。

答案

(1)Cl₂ ；NO
(2)①H⁺+ClO^-=HClO； ②NH₃+H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-(3)2HCl(g)=H₂(g)+Cl₂(g);△H=+184. 6 kJ·mol^-1

举一反三

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为_____________；Z的核外电子排布式是______________。
(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_______。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为__________，D原子的轨道杂化方式是____________。
(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_____________________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是
_______________。

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四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为
51；Y 原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_______、_______；杂化轨道分别是____、____ ；a分子的立体结构是_______。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体。
(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）_______。
(4)Y与Z比较，电负性较大的________，W的+2价离子的核外电子排布式是_______。

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Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态俗名叫___________。
(2)R的氢化物分子的空间构型是________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________________。
(3)X的常见氢化物的空间构型是____________。
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________、_________；Q与Y形成的分子属于
________（填“极性”或“非极性”）分子。

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p亚层电子数是s亚层电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2:1和1:1。根据以上信息回答下列问题：
(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______， C元素在周期表中的位置是_______。
(2)C和D的离子中，半径较小的是____（填离子符号）。
(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是____。
(4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如下图所示，阳离子D⁺（用O表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是________。

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四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

(1)写出B原子的电子排布式____________。
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点________（填“高”或“低”），其原因是____________________。
(3)D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为
K₄[D(CN)₆]，则中心原子D的化合价为________，甲在水溶液中的电离方程式为____________________；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为____________。
(4)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“o”表示氢原子，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

则在以上分子中，中心原子没有采用sp³杂化形成化学键的是________（填写序号）；在②的分子中有
____个σ键

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已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下： 物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，