2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时PCl5为0.4mol
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2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在 相同温度下再次达到平衡时,PCl5的物质的量为 ( )A.0.4mol | B.0.2mol | C.小于0.2mol | D.大于0.2mol,小于0.4mol |
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答案
C |
解析
试题分析:由于反应在体积不变的密闭容器中进行,当反应物都减半的时候,使得容器的压强减小,反应向气体体积增大的方向进行,所以在达到平衡时PCl5的物质的量小于0.2mol 点评:化学平衡中,体积不变,反应物都减半的时候,使得容器的压强减小,反应向气体体积增大的方向进行。考查学生对勒夏特列原理的运用。 |
举一反三
.在密闭容器中,对于反应N2+3H22NH3,在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol, 当达到平衡时,N2的转化率为30%,若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同,则NH3的起始的物质的量和它的转化率为 A.4mol 35% | B.2mol 30% | C.2mol 70% | D.1mol 15% |
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在溶液中,反应C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始状态均为、、。在三种条件下,反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A.反应的平衡常数:①<② | B.反应A+2BC的 | C.实验②平衡时B的转化率为60% | D.实验③平衡时 |
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下列说法正确的是A.饱和氯水中加水稀释,促进氯水中水的电离 | B.向氨水中加入氯化铵,由于氯化铵溶液呈酸性,所以溶液pH降低 | C.碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡,若通入CO2,则平衡逆向移动 | D.向氢氧化镁悬浊液中加水稀释,Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移动,但c(Mg2+)降低 |
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(16分)恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应: 2A(g) + B(g) xC (g) + D(s) ,10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1;40s时反应恰好处于平衡状态,此时B的转化率为20%。(1)x = (2)从反应开始到40s达平衡状态,A的平均反应速率为 (3)平衡时容器中B的体积分数为 (4)该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 (5)下列各项能表示该反应达到平衡状态是 A.消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1 B.容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1" C.气体的平均相对分子质量不再变化 D.压强不再变化 E.气体密度不再变化 (6)在相同温度下,若起始时c(A)="5" mol·L-1,c(B)=6mol·L-1,反应进行一段时间后,测得A的浓度为3mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。 |
t℃时,在两个相同的密闭刚性容器(等容)中分别进行SO2和SO3相互转化的实验,反应的化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示: 数据分析发现:达到平衡时,化学状态Ⅰ和化学状态Ⅱ完全相同。下列叙述不正确的是
A.若实验ⅠSO2的起始浓度为1mol/L,则实验ⅠO2的起始浓度为0.5mol/L;实验ⅡSO3的起始浓度为1mol/L. | B.若实验ⅠSO2的转化率为a%,则实验ⅡSO3 的转化率为1-a%。 | C.若起始浓度C(SO2) m mol/L,C(O2)=" n" mol/L,C(SO3)=" p" mol/L,在相同条件下进行实验,要求达到平衡时的状态与实验Ⅰ、Ⅱ完全相同,则m、n、p必须满足的条件是m/n="2" 和 m+p=1。 | D.维持实验Ⅰ的起始浓度和实验温度不变,改密闭刚性容器为密闭可变体积容器(等压容器)进行实验,达到化学平衡时:SO2的转化率与实验Ⅰ中SO2的转化率相比要小,但正反应速率与实验Ⅱ相比要大。 |
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