六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a<e<c<b<f<d，且a+b=(c+d)/2；六种元

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六种短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序数大小关系是：a<e<c<b<f<d，且a+b=(c+d)/2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
(1)B、C、D三种元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是___________________
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为______________，该化合物呈弱酸陛，试写出这种化合物的电离方程式___________________
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式____________
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反应的化学方程式________________
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A₂C反应的化学方程式_____________
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是_____________

答案

(1)SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-(HSO₃^-+H₂O

H₂SO₃+OH^-)
(2)

；H₂O₂

HO₂^-+H⁺ (HO₂^-

O₂^2-+H⁺)
(3)H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O
(4)H₂O₂+H₂SO₃=H₂SO₄+H₂O
(5)Mg₃N₂+6H₂O=2NH₃↑+3Mg(OH)₂↓
(6)分子间形成氢键，增加了分子之间的作用力，使之易液化

举一反三

有关元素X、Y、Z、W的信息如下

请回答下列问题：
(1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式为____________
(2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的顺序是_________（写离子符号）
(3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX₃的浓溶液，现象为________________________，基态Z³⁺的电子排布式为___________
(4)以WX₃溶液为原料制取无水WX₃，主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤，先制得WX₃·6H₂O晶体，然后在________条件下加热WX₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水WX₃，其原因是（结合离子方程式简要说明）___________________。

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已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径依次减小。在周期表中X与Y、Y与Z均位于同一周期的相邻位置；X的最外层电子数为次外层电子数的2倍；W分别能与X、Y、Z按一定原子数之比形成电子总数为 10的常见化合物。请判断X、Y、Z、W四种元素并回答下列问题（要求用确定后的元素符号及有关化学用语表示）：
(1)(XY)₂分子中所有原子最外层都满足8电子结构，请写出其结构式：_________________；(XY)₂可与W₂化合生成WXY，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐(KXY)溶液能使酚酞试液显红色，请用离子方程式表示其原因：____________________。
(2)已知乙炔在一定条件下可以三聚生成苯：3CH

。三聚氰胺也可以由氰胺（WXY分子中的W原子被氨基取代后可得氰胺）发生类似于乙炔的三聚反应而得到，三聚氰胺中无非极性键，含有三个氨基，请写出三聚氰胺的结构简式：_________________。
(3)三聚氰胺遇强酸或强碱性水溶液发生水解，氨基逐步被羟基取代生成三聚氰酸。三聚氰胺由于含氮量高而被一些奶粉厂家非法掺入奶粉中以提高其产品的含氮量（俗称蛋白精），经研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在肾细胞中结合沉积从而形成肾结石，堵塞肾小管，最终造成肾衰竭，严重则危及生命。试写出三聚氰胺与稀盐酸反应直接生成三聚氰酸的离子方程式：_______________________。
(4)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，其中一种技术是将XZ₂转化成有机物实现碳循环。如：
2XZ₂(g)+2W₂Z(l) =X₂W₄(g)+ 3Z₂(g) △H=+1411.0 kJ/mol
2XZ₂(g)+3W₂Z(l) =X₂W₅ZW(1)+3Z₂(g) △H=+1366.8 kJ/mol
则由X₂W₄水化制X₂W₅ZW反应的热化学方程式为_____________________。
(5)利用X₂W₅ZW燃料电池设计如图所示的装置：

①该装置中Cu极为______极；
②写出b极的电极反应式：_____________；
③当铜片的质量变化12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为_________L；甲、乙两装置中电解质溶液pH的变化为甲______，乙_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的核外电子排布式为____________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（填元素符号），其原因是________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D____F（填 “>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是______（填选项序号）。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4) B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B 原子轨道的杂化类型为_______；l mol B₂A₄分子中含
_______molσ键。

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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两元素的单质可以生成两种不同的离子化合物；F与D具有相同的最外层电子数。
(1)A与D可形成原子个数比为1:1的化合物，则其电子式为____________。
(2)A、B、D、E四种元素形成的化合物的水溶液呈碱性，其原因是___________（用离子方程式表示）。
(3)A、C、D、E的原子半径由小到大的顺序是___________ （用元素符号表示）。
(4)由B的最简单气态氢化物形成的燃料电池中，用氢氧化钾溶液作电解质溶液。则正极反应式是_________________
(5)用惰性电极电解NaHSO₃溶液来制取硫酸的装置如图所示。阳极区放出的气体是__________（填化学式）。

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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基本元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。
(2)X与Z形成的原子个数比为3:1的化合物A，它与Z 的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式为
_________________，该水溶液显____性，用离子方程式解释原因__________________。
(3)硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为______________。该元素固体单质与H₂反应生成0.5 mol气态氢化物时吸收了14. 87 kJ的热量，请写出1 mol该物质与氢气化合的热化学方程式__________________。
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式为：_______________。

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