U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧
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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题: (1)V的单质分子的结构式为______________;XW的电子式为__________________;Z元素在周期表中的位置是_________。 (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________________。 ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 (3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)__________,用一个离子方程式加以证明________________________________。 (4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。 |
答案
(1)N≡N; ;第四周期,第VIII族 (2)①③ (3)CH4;NH3;NH3+H3O+==NH4++H2O (4)3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-==3BaSO4↓+2NO↑+4H+;SO2 |
举一反三
a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;a与e的最外层电子数之比为2:3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使酚酞试液变红。 (1)e的元素符号是__________。 (2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________;b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为__________________,Z的晶体类型为_____________;ab-离子的电子式为____________。 (3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性,其原因是(用离子方程式表示)_________________________。 (4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。 |
A、B、X、D、E为五种短周期元素,其中A、B、X位于同一周期,A元素有多种气态氢化物,其中一种是广泛应用的优质气体燃料,B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂。B元素可分别与A、X、D、E组成RB2 型化合物。已知在DB2中,D与B的质量比为7 :8;在EB2中,E与B的质量比为1:1。 根据以上条件回答下列问题 (1)请写出X单质分子的电子式:________;DB2有多种重要的用途,请你写出其中的一种_________ (2)X的气态氢化物易液化,原因是____________________。 (3)X和D结合可生成一种超硬物质,有关该物质性质的叙述中不正确的是____________ ①有润滑性 ②易磨损 ③抗腐蚀 ④强还原性 (4)E元素的一种氧化物可与过氧化钠及氯水发生氧化还原反应。该氧化物与氯水反应的离子方程式为 ________________________ (5)B元素可分别与A、E形成多种阴离子。某溶液是由其中若干种阴离子组成 的无机钠盐溶液,为了检验该溶液中的阴离子,分别取两份溶液进行如下实验: ①第一份溶液中加入足量盐酸,只产生无色气体; ②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,白色沉淀的质量减少。 由此得出的结论是________。 |
A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍;C与E同主族。 请回答下列问题: (1)X的化学式为________,D的原子结构示意图为_______。 (2)元素的非金属性C____E(填“>”“<”或“=”),下列各项中,能说明这一结论的事实有____(填序号)。 ①氢化物H2E的酸性比H2C强 ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强 ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊 (3)将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。 |
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已知(i)浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。 (ii)NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为:2NaOH+2BC2=NaBC3+ NaBC2+H2O NaOH溶液与BC气体不反应 a.装置①、②、③中盛放的药品依次是____、____、____。 b.通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是___(填一种气体的化学式)。 c.能够说明实验已成功的现象是________________________ |
X、Y、Z三种短周期元素,它们的原子序数之和等于16,X2、Y2、Z2在常温下都是无色气体,它们均为工业合成某化工产品的重要原料,其流程如下 |
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已知: ①一定条件下,X2与Y2能反应生成A,X2与Z2能反应生成B; ②B和C分子均为常见的10电子微粒。 请回答下列问题: (1)X元素在周期表中的位置是________; (2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔石墨制成,通入的气体在电极表面放电,负极电极反应式为________________; (3)化合物B吸收C后形成的溶液pH____7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是(用化学用语表示)____________________; (4)写出由C生成A和B的化学方程式:________________。 |
有关元素X、Y、Z、W的信息如下 |
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请回答下列问题 (1)Y的单质在空气中充分燃烧所得氧化物的电子式:________________。 (2)X、Y、W的简单离子的半径由大到小的是____________(写离子符号)。 (3)向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液,现象为________________,Z3+基态离子的电子排布式 为________________ (4)以WX3溶液为原料制取无水WX3,主要操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤,选制得WX3·6H2O晶体,然后在________条件下加热WX3·6H2O晶体,能进一步制取无水WX3,其原因是(结合离子方程式简要说明)_______________________ |
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