Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层
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Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题: (1)Z2+的核外电子排布式是______________________。 (2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的_____________形成配位键。 (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是______________。 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________。 (用元素符号作答) (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为__________________。 (6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________________________。 |
答案
(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤对电子(孤电子对) (3)b (4)Si < C (5)3:2 (6)原子晶体 |
举一反三
A~F六种元素中,除A外均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示 |
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(1)E元素在元素周期表中的位置为______。 (2)B与D形成化合物的电子式是________。 (3)CO2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应,该反应化学方程式是____________________。 (4)F的单质与A、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是____________。 (5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置,粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)。 |
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①实验需要测定三个物理量:合金的质量m以及a和b;a是________;b是________。 ②合金中A元素的质量分数是___________(用含m、a、b的式子表示)。 |
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A 与E,B与G,D与H分别为同一主族,C和D的最外层电子数之和为11,C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题: (1)B与D可形成非极性分子X,X的结构式为________。 (2)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________。 (3)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应,其化学反应方程式为:________________。 (4)盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如下图所示。写出石墨(I)电极上发生的电极反应式:________________。 |
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(5)用熔融盐Y的燃料电池作电源,以石墨为电极,电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢复到电解之前的体积和浓度,则电解过程中转移电子的物质的量为____。 (6)由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W,溶于水时都能促进水的电离,测得Z的水溶液pH> 7,W的水溶液pH <7,测Z为__________、W为__________。 |
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数,D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液,C2D溶于水得到碱性溶液。 (1)E元素在周期表中的位置为___________;工业上制取C 单质的化学方程式为_____________________。 (2)A的最低负价氢化物的空间构型为________;C、D、E 的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ________________(用离子符号表示)。 (3)在低温下,将E的单质通入饱和NaHCO3溶液中,反应后得到一种微绿色气体E2B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E2B、CE这两种产物的物质的量之比n(E2B):n(CE)=____。已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸,该弱酸分子的结构式为________。 (4)化合物C2D3中,各原子(或离子)最外层均达到8电子稳定结构,则C2D3的电子式为________,该化合物的水溶液在空气中久置后变质,生成一种单质,所得溶液呈强碱性,用化学方程式表示这一变化过程____________________ |
W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素,它们的最高价氧化物对应水化物之间可以反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,W与Y 可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 |
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A.Y的某低价氧化物与O3漂白的原理相同 B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C.上述三种元素形成的简单离子中,X的离子半径最小 D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 |
现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。 |
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(1)若A由第三周期两种元素组成。常温下,0.1mol/L X溶液的pH= 13,则R在周期表中的位置是______,X中阴离子的电子式是__________,B转化为C的离子方程式是______________________。 (2)若常温下,A、B、C、X均为气态物质,1mol A中含有共价键的数目约为1. 806×1024,X为单质,A与X反应生成B 的化学方程式是______________________;在一定条件下,A与C反应可消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是____________________。 |
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