(10分)A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。试回答:(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是 。a. S
题型:不详难度:来源:
(10分)A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。
试回答: (1)若X是强氧化性单质,则A不可能是 。 a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al (2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是: 。则B的化学式为 。 (3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,B为两性化合物,则X的化学式可能为(写出不同类物质) 或 , 反应①的离子方程式为(写一条) 。 |
答案
(10分) (1)d、e(2分) (2)向溶液中滴加少量KSCN溶液,无明显现象,通入少量Cl2溶液呈血红色 (2分) (3)HCl;NaOH(各1分) AlO2-+ H+ + H2O = Al(OH)3↓或Al3++3OH-= Al(OH)3↓(2分) |
解析
试题分析:由题可知,A与X反应可进行两个阶段,可知A与X中至少有一种元素具有两种不同的价态。 (1)由题,若X是强氧化性单质,则A被氧化,是还原剂,同时与X可生成两种不同价态的纯净物,由题可得S可生成多种价态,如SO2、SO3等符合条件;N可被氧化生成多种价态,如NO、NO2等,Na亦可被氧化生成多种价态的化合物,如Na2O2,Na2O等;Mg与Al均不可; (2)由题向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可知A为Cl,Cl与金属反应一般产生负一价,所以有变价的为X。常见的金属元素中有变价的有Fe、Cu、Mn等; (3)由题可知B为两性化合物且X为强电解质,A与X反应生成B,B与X反应生成C,C与A反应生成B,所以B应为Al(OH)3,强电解质X既可能是酸(如HCl)也可能碱 (如NaOH)。若X为酸,如HCl时,反应①离子方程式 AlO2-+ H+ + H2O = Al(OH)3↓;若X为碱,如NaOH时,反应①离子方程式为Al3++3OH-= Al(OH)3↓。 |
举一反三
下列反应中,反应后固体物质增重的是A.乙醇蒸汽通过灼热的CuO粉末 | B.二氧化碳通过Na2O2粉末 | C.铝与Fe2O3发生铝热反应 | D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 |
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分某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了一系列实验,实验结果记录如下:
请根据上表中的实验记录回答下列问题: (1)实验1、2中的Al所作的电极是否相同?____________________。 (2)在实验3中,Al作__________极,电极反应式为___________,电池总反应式为__________。 (3)实验4中的Al作正极还是负极?____________________,原因是____________________。 (4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因:__________________。 (5)根据实验结果,总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响?____________________。 |
下列说法不正确的是A.Na2O2能与CO2反应,可用作呼吸面具的供氧剂 | B.Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器 | C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 | D.SiO2有导电性,可用于制备光导纤维 |
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下列实验现象与对应结论均正确的是
选项
| 操作
| 现象
| 结论
| A
| SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
| 产生白色沉淀
| BaSO3难溶于盐酸
| B
| Al放入浓HNO3中
| 无明显现象
| Al表面被浓HNO3氧化形成致密的氧化膜
| C
| Na2SiO3溶液中通入CO2气体
| 产生白色胶状沉淀
| H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
| D
| 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
| 试纸变蓝色
| 浓氨水呈碱性
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化学与科学、技术、社会、环境、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是 A.液氨可用作制冷剂 | B.小苏打用于治疗胃酸过多 | C.明矾可用于自来水的***菌消毒 | D.硅酸钠用于制备硅胶和木材防火剂的原料 |
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