已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略)。(1)若E为,则A与水反应的化学方程式         。表示X溶液呈碱性的离子方程式为

已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略)。(1)若E为,则A与水反应的化学方程式         。表示X溶液呈碱性的离子方程式为

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已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略)。

(1)若E为,则A与水反应的化学方程式         。表示X溶液呈碱性的离子方程式为         ,用结构式表示C分子:            
②当X为金属单质时,则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为         
(2)若E为常见单质气体,D为白色胶状沉淀,A的化学式可能是     ,B中含有的化学键类型为          ,C与X反应的离子方程式为                    
(3)若A、B均为气体单质,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质,则该可逆反应的化学方程式为                          。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的化学平衡常数K=1,则D的转化率为           
答案
(1)3NO2 +H2O=2HNO3 + NO (2分)
①CO32-+H2OHCO3-+OH-(2分)  O="C=O" (1分)
②Fe + 4H+ +NO3-= Fe3+ + NO↑+2H2O     (2分)
(2)Na (或Na2O2) (1分);  离子键和极性共价键(1分);Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)
(3)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) (2分)     50% (1分)
解析

试题分析:(1)E为非金属氧化物,A一定含非金属元素,常温与水反应,有NO2,代入验证,X是Fe,成立。①当X是碱性溶液,C分子一定是酸性物质中,有22个电子,为CO2,X是碳酸盐,CO32-+H2OHCO3-+OH-显碱性。②当X为金属单质,即变价Fe时,则Fe与HNO3的稀溶液反应产生NO,Fe + 4H+ +NO3-= Fe3+ + NO↑+2H2O。
(2)D为白色胶状沉淀,联想到Al(OH)3,OH-来自于碱性溶液,若E为常见单质气体,故A是Na或Na2O2,B是NaOH,X为Al3+,C是AlO2-,C与X反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
(3)D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质(水生成的一定是H2或O2中的一种,选择H2),D是CO,C是CO2,反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应计量数均为1,K==1,说明平衡时c(CO)=c(CO2),CO的转化率为050%。
举一反三
下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C.BaCO3、BaSO4都难溶于水,均可用做钡餐
D.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚

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下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是

选项
X
Y
Z
M
A
NH3
NO
NO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
 
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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液
试管口出现红棕色气体
溶液中NO3-被Fe2还原为NO2
B
向溶液中先滴加稀盐酸,再滴加BaCl2溶液
先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
C
在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中,加两滴酚酞显浅红色,微热
红色加深
盐类水解是吸热反应
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热
无砖红色沉淀生成
淀粉没有水解生成葡萄糖
 
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下列有关物质的性质或应用均正确的是
A.工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝
B.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
C.氢氧化镁分解时吸收大量的热量,添加到合成树脂中可作阻燃剂
D.Na2CO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂

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甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合图。其中甲和X可能是
A.甲为Fe、X为Cl2
B.甲为S、X为O2
C.甲为SO2、X为NaOH溶液
D.甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O

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