已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略)。（1）若E为，则A与水反应的化学方程式         。表示X溶液呈碱性的离子方程式为

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已知A、B、C、D、E、X存在下图示转化关系(部分生成物和反应条件略)。

（1）若E为，则A与水反应的化学方程式         。表示X溶液呈碱性的离子方程式为         ，用结构式表示C分子：            。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为         。
（2）若E为常见单质气体，D为白色胶状沉淀，A的化学式可能是     ，B中含有的化学键类型为          ，C与X反应的离子方程式为                    。
（3）若A、B均为气体单质，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为                          。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的化学平衡常数K=1，则D的转化率为           。

答案

（1）3NO₂ +H₂O=2HNO₃ + NO (2分)
①CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-(2分)  O="C=O" (1分)
②Fe + 4H⁺ +NO₃^-= Fe³⁺ + NO↑+2H₂O     (2分)
（2）Na (或Na₂O₂) (1分)；  离子键和极性共价键(1分)；Al³⁺＋3AlO₂^-＋6H₂O=4Al(OH)₃↓(2分)
（3）CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) (2分)     50% (1分)

解析

试题分析：（1）E为非金属氧化物，A一定含非金属元素，常温与水反应，有NO₂，代入验证，X是Fe，成立。①当X是碱性溶液，C分子一定是酸性物质中，有22个电子，为CO₂，X是碳酸盐，CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-显碱性。②当X为金属单质，即变价Fe时，则Fe与HNO₃的稀溶液反应产生NO，Fe + 4H⁺ +NO₃^-= Fe³⁺ + NO↑+2H₂O。
（2）D为白色胶状沉淀，联想到Al(OH)₃，OH^-来自于碱性溶液，若E为常见单质气体，故A是Na或Na₂O₂，B是NaOH，X为Al³⁺，C是AlO₂^-，C与X反应Al³⁺＋3AlO₂^-＋6H₂O=4Al(OH)₃↓。
（3）D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应生成C和一种可燃性气体单质(水生成的一定是H₂或O₂中的一种，选择H₂)，D是CO，C是CO₂，反应为CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应计量数均为1，K==1，说明平衡时c(CO)=c(CO₂)，CO的转化率为050%。