根据下列实验现象,所得结论正确的是A B C D实验实验现象结
题型:不详难度:来源:
根据下列实验现象,所得结论正确的是
A B C D
实验
| 实验现象
| 结论
| A
| 左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡
| 活动性:Al>Fe>Cu
| B
| 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色
| 氧化性:Cl2>Br2>I2
| C
| 先生成蓝色沉淀,后产生白色沉淀
| 溶度积常数:Mg(OH)2<Cu(OH)2 Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2MgMg(OH)2<Cu(OH)2Mg(OH)2<Cu(OH)2
| D
| 锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊
| 非金属性:Cl>C>Si
| |
答案
A |
解析
试题分析:A.由于左右两个烧杯都构成了原电池,在左边的烧杯中,由于活动性Al>Fe,所以Al作负极,发生氧化反应而被腐蚀,溶液中的H+在Fe上得到电子而被还原为氢气,因此左烧杯中铁表面有气泡;在右边的烧杯中,由于活动性Fe>Cu, Fe作负极,发生氧化反应而被腐蚀,溶液中的H+在Cu上得到电子而被还原为氢气,因此右烧杯中铜表面有气泡;因此金属的活动性Al>Fe>Cu。正确。B.发生的反应为:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;Cl2+2KI=2KCl+I2。I2遇淀粉变蓝色。也可能发生反应:Br2+2KI=2NaBr+I2。错误。C.向MgCl2、CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液,由于首先产生蓝色的Cu(OH)2沉淀,说明溶度积常数Ksp(Cu(OH)2)< Ksp(Mg(OH)2).错误。D.由于酸性HCl> H2CO3> H2SiO3。所以会发生反应Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑;Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。由于盐酸有挥发性,所以CO2气体中可能会含有HCl,因此也可能发生反应:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl。元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性就越强,因此不能根据HCl的酸性强弱来判断元素的非金属性的强弱。错误。 |
举一反三
下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是
| 操作
| 现象
| 解释或结论
| A
| 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4
| 溶液颜色基本不变
| Fe(NO3)2与H2SO4不反应
| B
| 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
| 溶液变浑浊
| 析出了NaHCO3晶体
| C
| 将Al2(SO4)3溶液蒸干
| 有白色固体生成
| Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
| D
| 将Na放入CuSO4溶液中
| 有红色固体析出
| 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
| |
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是
选项
| W
| X
| A
| 盐酸
| Na2CO3溶液
| B
| 稀HNO3
| Fe
| C
| CO2
| Ca(OH)2溶液
| D
| O2
| Na
| |
下列说法不正确的是A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 | B.浓硝酸在光照下发黄,说明浓硝酸不稳定 | C.SO2、NO2分别与水发生的反应均为氧化还原反应 | D.水泥、普通玻璃、陶瓷等都是传统的硅酸盐制品 |
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向溶液X中持续通入气体Y,会产生“浑浊→澄清”现象的是A.X:漂白粉溶液 Y:二氧化硫 | B.X:硝酸钡溶液 Y:二氧化硫 | C.X:氯化铝溶液 Y:氨气 | D.X:偏铝酸钠溶液 Y:二氧化氮 |
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下列有关物质的性质和应用均正确的是A.NH3能氧化氮氧化物,可用于汽车尾气净化 | B.瓷坩埚能耐高温,可用于加热分解石灰石 | C.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 | D.Mg(OH)2分解吸热且生成高熔点固体,可用作阻燃剂 |
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