下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 非金属性:Cl>S 酸性:HClO> H2SO3 B SO2有氧化性 SO2能
题型:不详难度:来源:
下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是
选项
| 陈述Ⅰ
| 陈述Ⅱ
| A
| 非金属性:Cl>S
| 酸性:HClO> H2SO3
| B
| SO2有氧化性
| SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
| C
| NH3.H2O为一元弱碱
| 含有NH4+的水溶液均显弱碱性
| D
| 锌的金属性比铁强
| 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
| |
答案
D |
解析
试题分析:与非金属性一致的是最高价氧化物对应水化物的酸性,A项陈述Ⅱ错误;二氧化硫是高锰酸钾褪色体现的是SO2的还原性,所以B项陈述错误;NH3.H2O为一元弱碱,所以铵的强酸盐水解呈酸性,C错误;锌比铁活泼,所以可以利用牺牲阳极的阴极保护法在海轮外壳上装锌块减缓腐蚀,D陈述正确。故选D。 |
举一反三
下列叙述正确的是A.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 | B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 | C.氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱 | D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2 |
|
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
| 实验操作
| 现象
| 解释或结论
| A
| 常温下铜片插入浓硫酸中
| 无明显现象
| 常温下铜浓硫酸钝化
| B
| 将水蒸气通过灼热的铁粉
| 铁粉变成红棕色粉末
| 铁粉与水在高温下发生反应
| C
| 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中
| 溶液红色褪去
| SO2具有漂白性
| D
| 向某溶液中先加入稀盐酸,后加入氯化钡溶液
| 先加稀盐酸无明显现象,后加氯化钡溶液有白色沉淀生成
| 溶液中存在SO42-
| |
下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107141642-79325.jpg)
| 甲
| 乙
| 丙
| 丁
| A
| FeCl3
| FeCl2
| Fe2O3
| Fe(OH)3
| B
| Cu
| CuO
| CuSO4
| CuCl2
| C
| NO
| HNO3
| NO2
| NH3
| D
| Al(OH)3
| NaAlO2
| Al2O3
| AlCl3
| |
由某金属的混合物(含65%Cu、25%Al、8%Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107141637-38527.jpg) 已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表:
沉淀物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Cu(OH)2
| 沉淀开始时pH
| 2.7
| 4.1
| 8.3
| 沉淀完全时pH
| 3.7
| 5.4
| 9.8
| 请回答下列问题: (1)过滤操作用到的玻璃仪器有________。 (2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________, 得到滤渣1的主要成分为________。 (3)第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。 (4)由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。 (5)现有洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,请将a、b、c补充完整。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107141638-45441.jpg) |
下列叙述不正确的是( )A.用熟石灰可处理酸性废水 | B.用丁达尔效应可区分溶液和胶体 | C.漂白粉能用来***菌消毒,属于纯净物 | D.明矾净水是因为Al3+水解生成Al(OH)3胶体,吸附水中悬浮物 |
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