下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A相同物质的量浓度溶液的pH:BaCl2>MgCl2碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2B相同物质的量的原
题型:不详难度:来源:
下列各项中,理由、结论及因果关系均正确的是
选项
| 理由
| 结论
| A
| 相同物质的量浓度溶液的pH:BaCl2>MgCl2
| 碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2
| B
| 相同物质的量的原子失去电子的数目:Al>Na
| 还原性:Al>Na
| C
| 相同数目的分子中可电离的H+数:H2SO4>HClO
| 酸性:H2SO4>HClO
| D
| 相同物质的量得到电子的数目:稀硝酸>浓硝酸
| 氧化性:稀硝酸>浓硝酸
| |
答案
A |
解析
试题分析:A、PH是定量的描述溶液中的酸碱度的,溶液中的PH值越大,说明溶液的碱性越强,正确;B、物质的氧化性和还原性的强弱与元素原子的得失电子的数目无关,只与原子得失电子的难易程度有关,故B、D错误;C、酸性的强弱与酸电离出的H+的数目无关,酸性的强弱取决于溶液中C(H+)与C(OH-)的相对大小,H2SO4是强电解质,在水中能完全电离,C(H+)大,HClO是弱电解质,在水中不能完全电离,C(H+)小,错误。 |
举一反三
下列物质①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③K2SO4④AgNO3中,既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的是 |
科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象或操作的解释不合理的是( )
| 操作及现象
| 解释
| A
| 在AgI饱和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液,出现白色沉淀
| AgCl的溶解度或Ksp比AgI小,生成更难溶的AgCl沉淀
| B
| 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久后,瓶塞很难打开
| NaOH腐蚀玻璃,生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
| C
| 配制FeC13溶液时加入适量盐酸酸化
| 抑制Fe3+水解,防止所配制溶液变浑浊
| D
| 将氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红,后褪色
| 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,溶液显酸性使石蕊溶液变红,次氯酸具有漂白性,使溶液褪色
| |
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题: (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。 (2)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系: (在水溶液中进行)其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的结构式: ;D的电子式: 。 ①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。 ②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因: 。常温下,A、B浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。 |
下列化合物,不能通过单质之间反应直接制得的是( )A.FeCl3 | B.FeCl2 | C.Na2O2 | D.CuCl2 |
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从下列事实所列出的相应结论正确的是
| 实 验 事 实
| 结 论
| A
| Cl2的水溶液可以导电
| Cl2是电解质
| B
| SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
| BaSO3不溶于强酸
| C
| NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
| 结合H+的能力:CO32-<AlO2-
| D
| 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
| 非金属性:P>N
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