X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成

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X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题：

（1）Q的原子结构示意图为                   。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为            （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是                                        （用离子方程式和必要的文字说明）。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：                                  
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q     W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中证明这一事实的是           。
a.Q的单质的熔点比W单质低
b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c. W的原子序数大

答案

（1）（1分）；
（2）C （l分）；HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺（或HCO₃^-CO₃^2-+H⁺）
HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^—；HCO₃^-的水解程度大于电离程度（两个方程式和文字解释各1分，共3分）
（3）①2Al+2OH^—+2H₂O＝2 AlO₂^-+3H₂↑（3分）；②＞（2分）；b（2分）

解析

试题分析：X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素, 化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，可知为强碱NaOH，X、Z、Q分别为H、O、Na；工业上常用电解饱和NaCl溶液生成NaOH，所以R为Cl；结合图形可推知Y为C；W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应，为Al。
（1）Q是Na，。
（2）结合图形可推知Y为C；HCO₃^-+H₂OCO₃^2-+H₃O⁺（或HCO₃^-CO₃^2-+H⁺）HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^—；HCO₃^-的水解程度大于电离程度。
（3）①Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH^—+2H₂O＝2 AlO₂^-+3H₂↑。②根据周期律可知金属性的强弱