对下列过程中发生反应的叙述正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氯化物的方法来
题型:不详难度:来源:
对下列过程中发生反应的叙述正确的是A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化可以得到钾单质 | B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氯化物的方法来制备其单质 | C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应 | D.从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、海水中的钾元素为K+,必修经过化学变化才能得到钾单质,错误;B、AlCl3为共价化合物,熔融状态不能导电,无法电解,错误;C、从铝土矿中分离出氧化铝发生的反应化合价都不发生变化,不是氧化还原反应,正确;D、从海水中提取溴单质包含Cl2与Br‾的置换反应,也包括Br2与SO2在水溶液中的反应,这个反应不属于置换反应,错误。 |
举一反三
A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去),下列说法正确的是
A.若X为Cl2,则C可能为FeCl3 B.若X为KOH溶液,则A可能为AlCl3 C.若X为O2,则A一定为硫化氢 D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X一定为CO2 |
类比推断法是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比推断法是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是A.由溶解性CaCO3<Ca(HCO3)2,则溶解性Na2CO3<NaHCO3 | B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得到CaCO3,则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2可得到CaSO3 | C.由O2与Li加热生成Li2O,则O2与Na加热生成Na2O | D.有Fe与S加热生成FeS,则Cu与S加热生成Cu2S |
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甲、乙、丙、丁四种物质之间具有如右转化关系: 请回答下列问题: (1)若乙为两性不溶物,则丙转化为乙的离子方程式为 ; (2)若丙为形成酸雨的主要物质,则甲的化学式 ,乙能与热的NaOH溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程式为: ; (3)若丙中含有目前人类使用最广泛的金属元素,且乙转化成丙为化合反应,则将丙溶液蒸发、灼烧得到的物质是 ,除去丙溶液中少量乙的方法是: (用化学方程式表示),如何检验乙溶液中的丙,请设计实验方案 。 |
下列解释实验现象的反应方程式正确的是A.将切开的金属Na暴露在空气中,表面由光亮逐渐变暗 2Na + O2 =Na2O2 | B.电解氯化镁溶液产生黄绿色气体 2C1− + 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH− | C.向AgC1悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀变成黄色 AgC1 + I−= AgI↓+ C1- | D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的烧碱溶液,出现白色沉淀HCO+ Ca2+ + OH−= CaCO3↓ + H2O |
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用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是
| ①中的物质
| ②中的物质
| 预测现象
| A
| 浓氨水
| FeCl3溶液
| ②中有红褐色沉淀
| B
| 浓氨水
| 浓盐酸
| ③中有白烟
| C
| 浓硝酸
| 淀粉KI溶液
| ②中溶液变为蓝色
| D
| 饱和亚硫酸
| 蓝色石蕊试液
| ②中溶液先变红色又褪色
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