用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是 ①中的物质②中的物质预测现象A浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸③中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶
题型:不详难度:来源:
用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是
| ①中的物质
| ②中的物质
| 预测现象
| A
| 浓氨水
| FeCl3溶液
| ②中有红褐色沉淀
| B
| 浓氨水
| 浓盐酸
| ③中有白烟
| C
| 浓硝酸
| 淀粉KI溶液
| ②中溶液变为蓝色
| D
| 饱和亚硫酸
| 蓝色石蕊试液
| ②中溶液先变红色又褪色
| |
答案
D |
解析
试题分析:A、浓氨水具有挥发性,氨气溶于水形成氨水,氨水与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀,故A正确;B、浓氨水具有挥发性,浓盐酸具有挥发性,氯化氢和氨气相遇产生白烟氯化铵,故B正确;C、硝酸具有挥发性、强氧化性,可以将KI氧化为I2,I2遇淀粉变蓝色,故C正确;D、饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫,二氧化硫不能漂白指示剂,所以②中溶液只变红,故D错误,答案选D。2性质以及实验设计与评价等 |
举一反三
对下列实验的现象描述正确的是
A.实验①溶液褪色 | B.实验③溶液中看到一条光亮的通路 | C.实验②溶液褪色 | D.实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体 |
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下列说法中,正确的是A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝 | B.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸,因发生化学反应而产生红褐色沉淀 | C.电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔:Fe3++Cu= Fe2++Cu2+ | D.标况下,NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同(NA表示阿伏加德罗常数值) |
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向红色溶液X中通入气体Y,溶液逐渐褪色,下列对X、Y的推断正确的是A.若X为品红溶液,则Y可能为CO2或SO2 | B.若X为含酚酞的NaOH溶液,则Y可能是O3 | C.若X为含KSCN的FeCl3溶液,则Y一定为HI | D.若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液,则Y一定为SO2 |
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下列陈述正确并且有因果关系的是
选项
| 陈述Ⅰ
| 陈述Ⅱ
| A
| SO2有漂白性
| SO2可使溴水褪色
| B
| SiO2有导电性
| SiO2可用于制备光导纤维
| C
| 浓硫酸有强氧化性
| 浓硫酸可用于干燥H2和CO
| D
| Fe3+有强氧化性
| FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
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以下物质间的每一步转化中,有不能通过一步反应实现的是A.SO2→SO3→H2SO4 | B.Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 | C.FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 | D.NO→NO2→HNO3 |
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