食用加碘盐的生产流程如下：（1）检验母液中是否含有SO42－离子的方法是                    。（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：       

题型：不详难度：来源：

食用加碘盐的生产流程如下：

（1）检验母液中是否含有SO₄^2－离子的方法是                    。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：        、        、         。
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0．001mol/L标准KIO₃溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品 （选填“合格”或“不合格”）。
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O→3I₂+5HCN+5SO₄^2－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是                 。
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
①                                          ；
②                                      。

答案

（1）取少量母液先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有白色沉淀，则说明有SO₄^2-离子。（2分）
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）
（3）25．4（2分），不合格（1分）
（4）淀粉溶液（1分）
（5）2KIO₃2KI+3O₂↑（1分）；12KIO₃+6H₂O6I₂+12KOH+15O₂↑（2分）

解析

试题分析：（3）KIO₃---------_-KI -------I  
1*0．001         1*0．001
1*0．001* 127/5/1000=25．4(mg/Kg) 因为出厂产品≥40mg/Kg ，25．4mg/Kg<40mg/Kg 不合格
（4）因为I₂遇淀粉变蓝。
（5）硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成，证明有I^-，以KI的形式存在，碘酸钾加热除生成KI还生成O_2，碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体O₂;另一种为I_2，滴加酚酞试液显红色证明有KOH生成，根据氧化还原法配平。