食用加碘盐的生产流程如下:(1)检验母液中是否含有SO42-离子的方法是                    。(2)过滤时,用到的玻璃仪器有:       

食用加碘盐的生产流程如下:(1)检验母液中是否含有SO42-离子的方法是                    。(2)过滤时,用到的玻璃仪器有:       

题型:不详难度:来源:
食用加碘盐的生产流程如下:

(1)检验母液中是否含有SO42离子的方法是                    
(2)过滤时,用到的玻璃仪器有:                         
(3)国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量(以碘计):出厂产品≥40mg/Kg;销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐,加入1mL0.001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀,在100℃恒温烘干1 h,即得碘盐产品,该碘盐的含碘量约为______mg/Kg(保留一位小数),是否为合格产品 (选填“合格”或“不合格”)。
(4)检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6IO3+5CNS+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42,检验时,除需用KCNS外,还需要使用的一种试剂是                 
(5)使用碘盐时,要防止高温,是因为:① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体,剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成;② 碘盐在热水中,也会反应生成两种单质,其中一种是无色气体,在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式:
                                          
                                      
答案

(1)取少量母液先加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀,则说明有SO42-离子。(2分)
(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3分)
(3)25.4(2分),不合格(1分)
(4)淀粉溶液(1分)
(5)2KIO32KI+3O2↑(1分);12KIO3+6H2O6I2+12KOH+15O2↑(2分)
解析

试题分析:(3)KIO3----------KI -------I  
1*0.001         1*0.001
1*0.001* 127/5/1000=25.4(mg/Kg) 因为出厂产品≥40mg/Kg ,25.4mg/Kg<40mg/Kg 不合格
(4)因为I2遇淀粉变蓝。
(5)硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成,证明有I-,以KI的形式存在,碘酸钾加热除生成KI还生成O2碘盐在热水中,也会反应生成两种单质,其中一种是无色气体O2;另一种为I2滴加酚酞试液显红色证明有KOH生成,根据氧化还原法配平。
举一反三
物质发生化学变化时常伴有颜色变化,两者对应正确的有
A.金属钠在空气中燃烧:银白色变白色
B.纯铁丝在氧气中燃烧:黑色变红色
C.苯、浓硫酸、浓硝酸混合溶液受热:无色变浅黄色
D.用H2SO4(aq)滴定NaHCO3(aq)(甲基橙为指示剂):溶液橙色变黄色

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以下物质在空气中不会发生自燃的是
A.P4B.PH3C.SiH4D.Na

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下列有关物质性质和应用的因果关系正确的是
A.二氧化锰具有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气
B.浓硫酸具有较强酸性,能使Cu转化为Cu2+
C.炭具有还原性,一定条件下能将二氧化硅还原为硅
D.二氧化硫具有漂白性,所以与氯水混合使用效果更好

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下列叙述错误的是
A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中,因为硝酸银见光易分解
B.乙醇的沸点比甲醚(CH3—O—CH3)高,主要原因是乙醇分子间作用力更大
C.反应AgCl + Br- → AgBr + Cl-能在水溶液中进行,是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

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重氧(18O)是氧元素的一种放射性同位素,下列说法正确的是
A.Na2O2与H218O反应时生成18O2气体
B.向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入18­O2,结果18­O只出现在SO3
C.CH­3­COOH和CH3CH­218­OH发生酯化反应时,产物水的分子式为H218­O
D.用惰性电极电解含有H218­O的水时,阳极会产生三种相对分子质量不同的氧分子

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