下列所述实验、现象、反应方程式中,均正确的是A氧化铝与铁两粉末混合高温反应,火花四射Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3B铁与水高温反应,生成无色气体和红色固体
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下列所述实验、现象、反应方程式中,均正确的是
A
| 氧化铝与铁两粉末混合高温反应,火花四射
| Al2O3+2Fe 2Al+Fe2O3
| B
| 铁与水高温反应,生成无色气体和红色固体
| 2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2
| C
| 碳棒作电极电解硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅,阴极产生无色气体,阳极有红色固体附着
| 2Cu2++2H2O O2↑+2Cu+4H+
| D
| 铝片与氯化铵溶液反应,产生白色浑浊和无色气泡
| 2Al+6H2O =2Al(OH)3↓+3H2↑
|
|
答案
D |
解析
试题分析:A、铝和氧化铁发生铝热反应,错误;B、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,错误;C、电解硫酸铜阴极和阳极现象颠倒了,错误;D、氯化铵溶液水解显酸性,铝和氢离子反应促进水解,正确。 |
举一反三
下列实验的现象及结论不正确的是A.过氧化钠放置在空气中,最终转变为白色粉末Na2CO3 | B.SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3 | C.打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧,两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝熔点比铝高 | D.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞,溶液都变红,Na2CO3溶液红色较深,说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3 |
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下述实验能达到预期目的的是
编号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 取两只试管,分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液,然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL,向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL,记录褪色时间
| 证明草酸浓度越大反应速率越快
| B
| 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅
| 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
| C
| 向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
| 证明在相同温度下,溶解度Mg(OH)2 >Fe(OH)3
| D
| 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大
| 证明非金属性S>C
| |
下列有关说法错误的是A.电解质溶液导电,使品红褪色,缓慢氧化,酸碱指示剂变色一定都属于化学变化 | B.实验室中酸性高锰酸钾溶液用棕色试剂瓶保存以避免其见光分解 | C.下图是纪念发现奎宁150周年邮票,邮票中的陶瓷仪器是研钵
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107144659-12809.png) | D.用Na2O2漂白过的织物,麦秆日久又逐渐变成黄色 |
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下列各组物质,不能按照关系X—Y—Z—X(“—”表示反应一步完成)相互转化的是
物质
| A
| B
| C
| D
| X
| CaO
| BaCl2
| Cu(NO3)2
| K2SO4
| Y
| CaCl2
| Ba(NO3)2
| Cu(OH)2
| KCl
| Z
| CaCO3
| BaCO3
| CuSO4
| KNO3
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下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是
选项
| 操作或现象
| 实验目的或结论
| A
| 将氯水滴入品红溶液,品红溶液褪色。
| 证明氯气与水反应的产物有漂白性
| B
| 向FeBr2溶液中通入过量Cl2,溶液由浅绿色变成黄色。
| 氧化性:Br2> Fe3+
| C
| 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色褪去。
| 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
| D
| 将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀
| 证明浓硫酸具有酸性和脱水性
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