下列陈述I、II正确且有因果关系的是选项陈述I陈述IIASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色B硫酸铜是强酸弱碱盐蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2
题型:不详难度:来源:
下列陈述I、II正确且有因果关系的是
选项
| 陈述I
| 陈述II
| A
| SO2有漂白性
| SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
| B
| 硫酸铜是强酸弱碱盐
| 蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固体
| C
| SO2是酸性氧化物
| 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
| D
| 氢氧化铝显两性
| 向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaOH溶液,沉淀消失
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答案
D |
解析
试题分析:陈述I、II 均正确,使有颜色的有机物溶液褪色才能说明二氧化硫的漂白性,使有颜色的高锰酸钾溶液、溴水、碘水、氯水等无机强氧化剂褪色,只能说明二氧化硫的还原性,因此I、II无因果关系,故A项错误;陈述I正确,CuSO4是强酸弱碱盐,加热时能水解生成氢氧化铜和硫酸,硫酸是高沸点、难挥发的酸,因此硫酸与氢氧化铜发生中和反应生成硫酸铜和水,水易挥发,硫酸铜难挥发,所以蒸干硫酸铜溶液可以得到无水硫酸铜固体,则陈述II错误,故B项错误;陈述I正确,二氧化硫是酸性氧化物,溶于水时发生反应生成亚硫酸,亚硫酸的酸性比盐酸弱,因此亚硫酸不能与氯化钡溶液反应,不可能得到亚硫酸钡沉淀,则陈述II错误,故C项错误;陈述I正确,氢氧化铝具有两性,既能与强碱溶液反应,又能与强酸溶液反应,但不能与弱酸或弱碱溶液反应,氨水是弱碱溶液,其碱性比氢氧化铝强,则氯化铝溶液与氨水能反应生成白色的氢氧化铝沉淀,NaHSO4是强电解质,能完全电离,其溶液具有强酸性,能溶解少量的氢氧化铝沉淀,则陈述II正确,且I、II有因果关系,故D项正确。 |
举一反三
用下图所示装置进行下列实验,放置一段时间后,实验结果与预测的现象不一致的是
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下列说法正确的是A.往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体 | B.CO2溶于水中,只存在平衡:CO2+H2OH2CO3 | C.在潮湿的空气中,生铁比纯铁更耐腐蚀 | D.实验室可用浓H2SO4制备HCl,这是因为H2SO4的酸性比HCl强 |
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从下列事实所得出的相应结论正确的是
| 实验事实
| 结论
| A
| 氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中
| 氢氧化铝属于碱
| B
| CO2的水溶液可导电
| CO2是电解质
| C
| SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色
| SO2有漂白性
| D
| 铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁
| 氯气的氧化性大于硫
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类比推理是重要的学科思想,下列根据已知进行推理正确的是
选项
| 已知
| 类比推理
| A
| Na与O2共热生成Na2O2
| H2与O2共热生成H2O2
| B
| S、Se属于VIA族元素
| Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3
| C
| 常温下,浓硝酸使铁钝化
| 浓硝酸与铜不反应
| D
| NaOH溶液能溶解Al(OH)3
| 过量NH3·H2O缓慢溶解Al(OH)3
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下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A.实验室用碱石灰吸收SO2 | B.Na2O2与水反应制备氧气 | C.N2O5与水反应制备HNO3 | D.CO2与澄清石灰水作用 |
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