物质X、Y、Z均含同种短周期元素,其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。 (1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体,Z是红棕色气体,由Y与W反应生成Z的化学

物质X、Y、Z均含同种短周期元素,其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。 (1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体,Z是红棕色气体,由Y与W反应生成Z的化学

题型:不详难度:来源:
物质X、Y、Z均含同种短周期元素,其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。
 
(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体,Z是红棕色气体,由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______________________________________________________。
(2)若X含三种短周期元素,其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数,单质W是常见金属,则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是             
                                                         
(3)若X是空气的主要成分之一,W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍;则Y与W反应生成0.1 mol Z时,反应中转移的电子数为__________________________。
(4)若Y是白色胶状沉淀,W为烧碱,则0.1mol Y与足量W反应生成Z时消耗烧碱的质量为         克 。
答案
(8分)(1)2NO + O2=2NO2   (2)Fe + 4H+ +NO3=Fe3+ + NO↑ + 2H2O
(3)6.02×1022 或 0.1NA    (4)4
解析

试题分析:(1)Z是红棕色气体,则Z是NO2。若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体,因此X是氨气,氨气和氧气反应生成NO和水,NO和氧气反应生成NO2,则由Y与W反应生成Z的化学方程式是2NO + O2=2NO2
(2)单质W是常见金属,则关键图中转化特点可知,W应该是变价的金属铁。X含三种短周期元素,其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数,因此X是硝酸,Y是硝酸铁,Z是硝酸亚铁。则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是Fe + 4H+ +NO3=Fe3+ + NO↑ + 2H2O。
(3)若X是空气的主要成分之一,则X是氧气或氮气。W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍,因此W是单质碳,所以X是氧气,Y是CO2,Z是CO。则Y与W反应的方程式是CO2+C2CO,所以生成0.1 mol Z时,反应中转移的电子数为0.1mol×NA,即6.02×1022
(4)若Y是白色胶状沉淀,W为烧碱,因此X是铝盐,Y是氢氧化铝,Z是偏铝酸钠。氢氧化铝或氢氧化钠反应的化学方程式是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以0.1mol Y与足量W反应生成Z时消耗烧碱的质量是0.1mol×40g/mol=4.0g。
点评:该题是高考中的常见题型,侧重对学生能力的培养。试题综合性强,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该类试题需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
举一反三
周期表中短周期6种元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大。A的原子半径最小,A和D、C和F分别同主族,F的单质是黄色固体,B所形成的化合物种类最多,E的最外层电子数等于其电子层数。
(1)写出工业制备E单质的化学方程式____________________。
(2)写出一种由其中两种元素组成的既含极性键又含非极性键的18电子微粒________(写化学式)。
(3)由A、C元素组成的化合物甲与由D、C元素组成的化合物乙反应可制备O2,请写出乙的电子式__________。
(4)3mol DABC和2mol DC混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分及物质的量分别是____________________。
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A、B、C、D、E为五种元素的单质,其余为化合物。其中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大,D、C元素在周期表中位置相邻,在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系:

请回答下列问题:
(1)下面是周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。

(2)写出实验室制取A反应的离子方程式_______________。
(3)戊的分子式为_______。B与D形成的原子个数比为2:1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式______。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D,该反应的化学方程式_________。
(5)8gE在A中燃烧放出热量QkJ,写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的)。
(6)实验室配制庚溶液的实验方法是________。
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下列说法正确的是
A.硅和石墨都是重要的半导体材料
B.SO2、NO2、CO2都会导致酸雨的形成
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和***菌消毒,两者的作用原理不同
D.氢能是清洁能源,工业上用电解水法制大量氢气符合节能减排理念

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将过量的气体通入到一种溶液中,最终一定能产生沉淀的是(   )
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中
②二氧化氮通入到四羟基合铝酸钠溶液中 
③二氧化碳和氨气共同通入到氯化钙溶液中
④硫化氢通入到氯化铝溶液中
A.只有①B.只有①②C.只有②④D.只有②③

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(   )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓H2SO4有吸水性
浓H2SO4可用于干燥NH3
B
SO2有漂白性
SO2可使溴水的橙色褪去
C
Mg有还原性
电解MgCl2饱和溶液可制备Mg
D
锌金属性比铁强
海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
 
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