( 10分)有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答:(
题型:不详难度:来源:
( 10分)有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 请回答: (1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________ (2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是________________________,此液体具有的性质是__________________(填写序号字母)。 a.光束通过该液体时形成光亮的“通路” b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深 c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成 (3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 ①已知一定条件下,每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4 kJ,则该气体的转化率为_________________________ ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是____________________________ |
答案
(1)HClO4 (2)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ a、b、d (3)①90% ②SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2 |
解析
试题分析:(1)ZY3溶液遇苯酚呈紫色,说明Z是Fe,Y是Cl。X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数,所以X是S。氯元素的最高价是+7价,所以Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4。 (2)将氯化铁溶液滴入沸水可得到红褐色液体,这是实验室制备氢氧化铁胶体的,因此该分散系属于胶体,反应的离子方程式是Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。胶体具有丁达尔效应,能发生电泳选项,与能发生聚沉,且生成的氢氧化铁固体受热可以分解生成氧化铁和水,所以选项a、b、d都是正确的,c不正确,答案选abd。 (3)①根据反应热可知,参加反应的SO2的物质的量是176.4 kJ÷98.0 kJ/mol=1.8mol,所以SO2的转化率是1.8mol÷2mol=90%。 ②该酸的某盐常用于实验室制取氧气,所以该盐是氯酸钾。转移电子的物质的量是1.5mol,这说明在反应中氯酸钾得到1个电子,因此氯酸钾的还原产物中氯元素的化合价是+4价,则应该是ClO2,所以该反应的化学方程式是SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2。 点评:该题属于中等浓度的试题,主要考查学生对常见基础知识的掌握程度,以及灵活运用知识解决实际问题的能力。关于对热化学方程式和焓变的理解、计算,以及氧化还原反应的有关计算并不麻烦。化学计算的实质是用数学工具处理化学问题,不仅能考查学生利用化学知识解决化学问题能力,而且还能考查学生的形象思维能力。 |
举一反三
下列现象或事实能用同一原理解释的是A.乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色 | B.二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色 | C.饱和(NH4) 2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀 | D.常温下,铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象 |
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下列物质反应时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是( )A.Na2O2与CO2 | B.Na与O2 | C.Fe与O2 | D.C与O2 |
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盐是一类常见物质,下列物质可与其他物质直接反应生成盐的组合是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④盐 ⑤酸性氧化物 ⑥酸A.只有①②③ | B.只有①④⑥ | C.只有②⑤⑥ | D.全部 |
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将一定量CO2通入下列溶液中,可能变浑浊的是( ) ①CaCl2稀溶液 ②澄清石灰水③饱和Na2CO3溶液 ④稀H2SO4 |
(8分)磷是生物体中不可缺少的元素之一,在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的,例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。 ⑴磷的某种核素中,中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为____________。 ⑵磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷, 反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2= 6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10= P4↑+10CO↑ 上述反应中的各种物质,属于酸性氧化物的有 。 ⑶白磷有剧毒,不慎沾到皮肤上,可用CuSO4溶液冲洗解毒。白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜,与冷溶液则析出铜,反应方程式分别(均未配平)为: ① P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4 ② P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4 反应①中,氧化剂为 ,若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等,则消耗的CuSO4的物质的量之比为 。 |
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